下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)

①醋酸與水以任意比例互溶　②醋酸溶液能導(dǎo)電�、鄞姿崛芤褐写嬖诖姿岱肿印、�0.1 mol·L－1醋酸的pH比鹽酸pH大�、菰谄讋┤芤褐械渭哟姿崮茉鰪�(qiáng)漂白效果�、�0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2  ⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢�、郈H3COOK溶液能使酚酞試液變紅色　　　　　　　　　　　　　

A．②④⑥⑧        B．③④⑥⑦        C．④⑤⑥⑧         D．③⑥⑦⑧


答案　D

解析　證明醋酸是弱電解質(zhì)的關(guān)鍵要證明醋酸是部分電離。醋酸與水以任意比例混溶，只能說(shuō)明其溶解性，不能說(shuō)明部分電離；醋酸溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明醋酸分子能電離，可能是全部電離，也可能是部分電離；醋酸溶液中存在醋酸分子，說(shuō)明它部分電離成離子；比較同元酸的電離情況，必須比較同物質(zhì)的量濃度的酸，鹽酸濃度不定，所以不能說(shuō)明醋酸是弱酸；2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2Ca，只能說(shuō)明醋酸比次氯酸的酸性強(qiáng)，不能證明醋酸是弱酸；若醋酸是強(qiáng)酸，完全電離，則0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝1；若醋酸是弱酸，部分電離出H＋，即c(H＋)<0.1 mol·L－1，溶液的pH>1，依題意，能說(shuō)明醋酸是弱酸；鋅

與酸反應(yīng)快慢由H＋濃度、接觸面和溫度等決定，濃度相同，接觸面相同，溫度相同，醋酸放出H2慢些，說(shuō)明醋酸溶液中H＋濃度小于同濃度的鹽酸中H＋濃度，即醋酸部分電離；CH3COOK溶液使酚酞試液變紅，說(shuō)明該溶液呈堿性，即陰離子發(fā)生了水解：CH3COO－＋

H2OCH3COOH＋OH－，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，所以能證明醋酸是弱酸。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


燃燒0.2mol某有機(jī)物，得到0.4molCO2和10.8g H2O，由此可得出結(jié)論是----------（    ）

A．該有機(jī)物含有2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子

B．該有機(jī)物中碳元素和氫元素的原子個(gè)數(shù)比為3:1

C．該有機(jī)物中含有2個(gè)CO2和3個(gè)H2O

D．該有機(jī)物的1個(gè)分子里含有2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子，可能含有氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí), 常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)。部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。請(qǐng)用下列編號(hào)為①～⑥的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn), 以驗(yàn)證上述反應(yīng)后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣。

   

    (1)用裝置的編號(hào)表示其連接順序(按氣體產(chǎn)物從左到右的流向)                    

    (2)裝置⑤中的固體藥品為             用以驗(yàn)證的產(chǎn)物是                    現(xiàn)象是                 

    (3)裝置①中的現(xiàn)象是                 ，驗(yàn)證              ; 裝置②中溴水的作用是             ，裝置③中品紅溶液不褪色說(shuō)明                    ; 此時(shí)盛有澄清石灰水的裝置④中出現(xiàn)                ，可以驗(yàn)證                氣體的存在。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是(　)

A.圖①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH的物質(zhì)的量與沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系

B.圖②表示25 ℃時(shí),用0.01 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化關(guān)系

C.圖③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的體積隨加入HCl物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D.圖④表示合成氨反應(yīng)在一定條件下N2、NH3濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　)

A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=

-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量

C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH=a

2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=b,則a>b

D.已知P(白磷,s)P(紅磷,s)　ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變

D．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


．用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是(　　)

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

H2O

B

Pt

Cu

CuSO4

CuSO4溶液

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由乙醇制聚乙二酸乙二酯，最簡(jiǎn)單的流程途徑順序正確的是(　　)

①取代反應(yīng)　②加成反應(yīng)�、垩趸磻�(yīng)�、苓�原反應(yīng)�、菹シ磻�(yīng)�、搋セ磻�(yīng)�、咧泻头磻�(yīng)�、嗫s聚反應(yīng)

A．⑤②①③⑧               B．①②③⑤⑦

C．⑤③①②⑧               D．⑤②①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

    A．CO2的水溶液中：c(H+)>c(HCO3－­­)=2c(CO32－­­)

    B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－­­)十c(OH－­­)

    C．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1－­­)=c(I－­­)

    D．等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4+）前者小

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