如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（    ）

A.最高價氧化物對應水化物的酸性：W > Z

B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C.原子半徑由大到小排列順序：Z >Y >X

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > X

 

C

解析:考查原子核外電子的排布規(guī)律以及元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用。w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，因為最外層電子數(shù)不能超過8個，所以W的最外層電子數(shù)就只能是7個，即W是Cl元素，所以Z是S，Y是O，X是N。非金屬性是氯大于硫,A正確。氧氣和臭氧都是氣體，B正確。同周期元素自左向右原子半徑是逐漸減小的，非金屬性逐漸增強，所以原子半徑大小順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，C不正確。非金屬性是O大于N，所以D也正確。答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
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10
，則下列說法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
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，則下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
7
10
，則下列說法中不正確的是（　�。�
X Y
Z W

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
7
10
，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X
B、Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C、最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z
D、Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位相同），除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)．
精英家教網(wǎng)
研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的
 
（填序號）；
A．原子得到電子所放出的能量               B．原子半徑的大小
C．原子逐個失去電子所吸收的能量           D．原子及形成不同分子的半徑的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù)：
①總體變化趨勢是
 
（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的
 
族；
③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小關系為Mg（1）
 
Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每個元素的一組數(shù)據(jù)：
①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中
 
的結(jié)論．
②根據(jù)這個規(guī)律，你認為氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應該是第
 
個．

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