在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中,(填編號)
(1)一定條件下能和金屬鈉反應放出H2的有 ;
(2)能與NaOH溶液反應的有 ;
(3)常溫下能與溴水反應的有 ;
(4)用于制取TNT的是 ;
(5)可少量摻在藥皂中的是 ;
(6)能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有 .
考點:
有機物的結構和性質.
專題:
有機反應.
分析:
(1)含﹣OH的有機物可與Na反應生成H2;
(2)含酚﹣OH、﹣COOH、﹣Cl及﹣COOC﹣等的有機物與NaOH溶液反應;
(3)苯酚與溴水發(fā)生取代反應,烯烴與溴水發(fā)生加成反應;
(4)甲苯與濃硝酸、濃硫酸制備TNT;
(5)苯酚可使蛋白質變性;
(5)能使酸性KMnO4溶液褪色的烴,為烯烴或炔烴、苯的同系物等.
解答:
解:(1)含﹣OH的有機物可與Na反應生成H2,只有②⑥符合,故答案為:②⑥;
(2)②含酚﹣OH、④中含﹣Cl與NaOH溶液反應,只有②④符合,故答案為:②④;
(3)苯酚與溴水發(fā)生取代反應,烯烴與溴水發(fā)生加成反應,則只有②⑤符合,故答案為:②⑤;
(4)甲苯與濃硝酸、濃硫酸制備TNT(2,4,6﹣三硝基甲苯),故答案為:③;
(5)苯酚可使病毒中蛋白質變性,則可少量摻在藥皂中,故答案為:②;
(5)能使酸性KMnO4溶液褪色的烴,只有③⑤符合,故答案為:③⑤.
點評:
本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握常見有機物的結構、組成、性質及用途為解答的關鍵,注意苯酚的性質與用途的關系,側重苯酚及烯烴性質的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:
(1)請按照下面的實驗步驟制備氫氧化鐵膠體,檢驗膠體的性質,首先用燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,然后逐滴向燒杯中滴加FeCl3飽和溶液,并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體.寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式 ,怎樣檢驗你是否制得了膠體?(寫出具體操作) .
(2)仔細分析如圖中的實驗:
A、B、C試管中的現(xiàn)象如下表所示:
A | B | C |
產(chǎn)生白色沉定,溶液仍為藍色 | 產(chǎn)生藍色沉定,溶液變?yōu)闊o色 | 產(chǎn)生藍色沉淀,溶液為無色 |
寫出A、B、C試管中發(fā)生反應的離子方程式:
A. ;B. .C. .
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科目:高中化學 來源: 題型:
基態(tài)鉻原子的電子排布式是( 。
| A. | 1S22S22p63S23p64S14p5 | B. | 1S22S22p63S23p63d6 |
| C. | 1S22S22p63S23p64S23d4 | D. | 1S22S22p63S23P63d54S1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列有關說法不正確的是( )
A.使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕
B.可溶性銅鹽有毒,故人體內(nèi)不存在銅元素
C.在海輪外殼裝上鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率
D.中秋佳節(jié)月餅中用小袋包裝的鐵粉來防止月餅氧化變質
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗或反應中,最后固體質量增加的是( )
A.銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中
B.鐵粉與硫粉物質的量之比為1:1時混合加熱
C.鋅粉加入到氯化銅溶液中
D.去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | ①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 | 試紙不變色 | NH4Cl受熱不分解 |
B | ②中振蕩后靜置 | 下層液體顏色變淺 | NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2 |
C | ③加熱 | 洗氣瓶中溶液褪色 | 生成了乙烯 |
D | ④通電 | B極上有紅色固體析出 | 鋅的金屬性比銅強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)試確定200℃時固體物質的化學式______________(要求寫出推斷過程);
(2)取270℃所得樣品,于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學式為_________,其存在的最高溫度是_____________;
(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________________;
(4)在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=________________mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。
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