Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28′

B．CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤對(duì)電子

C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一個(gè)原子的最外層電子不滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．由原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體一定比其他類別晶體熔、沸點(diǎn)高

Answer 1

A．二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，所以二氯甲烷分子中鍵角不都是109°28′，故A錯(cuò)誤；
B．CH₂O中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

(a-xb)=

?1

2

（4-2×1-1×2）=0，ClO₄^-的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

（7+1-4×2）=0，所以CH₂O和ClO₄^-的中心原子上都不含孤對(duì)電子，故B錯(cuò)誤；
C．BCl₃分子的B原子中價(jià)電子數(shù)3+化合價(jià)的絕對(duì)值3=6，氯原子中價(jià)電子數(shù)7+化合價(jià)絕對(duì)值=8，PCl₅中P原子價(jià)電子數(shù)5+化合價(jià)絕對(duì)值5=10，H₂O中氧原子價(jià)電子數(shù)6+化合價(jià)的絕對(duì)值2=8，氫原子價(jià)電子數(shù)1+化合價(jià)的絕對(duì)值1=2，所以BCl₃、
PCl₅、H₂O分子中均有一個(gè)原子的最外層電子不滿足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．由原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體，所以由原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體不一定比其他類別晶體熔、沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤；
故選C．