A. | 0.1molHgO與0.3molHg | B. | 0.2molHgO與0.2mol Hg | ||
C. | 0.4molHgO與0.2mol O2 | D. | 0.4molHgO |
分析 由2Hg+O2═2HgO可知,0.4molO2完全反應(yīng)消耗0.8molHg,大于0.4mol,故Hg不足,氧氣有剩余,根據(jù)Hg計算生成HgO及消耗氧氣物質(zhì)的量,可得剩余氧氣物質(zhì)的量.
解答 解:由2Hg+O2═2HgO可知,0.4molO2完全反應(yīng)消耗Hg為0.4mol×2=0.8mol,大于0.4mol,故Hg不足,氧氣有剩余,則生成HgO為0.4mol,消耗氧氣為0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol,則剩余氧氣為0.4mol-0.2mol=0.2mol,故選C.
點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算,涉及過量計算,比較基礎(chǔ),旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目小于NA | |
B. | 常溫常壓下,8g CH4含有電子數(shù)目5NA | |
C. | 12g NaHSO4晶體中含有0.2 NA個陽離子 | |
D. | 78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA |
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A. | 44 | B. | 42 | C. | 54 | D. | 126 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大反應(yīng)速率 | |
B. | 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù) | |
C. | 增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大 | |
D. | 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的量相同的氣體單質(zhì)具有相同的原子數(shù) | |
B. | 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 | |
C. | 反應(yīng)前各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量之和 | |
D. | 一個氧原子的實際質(zhì)量等于$\frac{16}{6.02×1{0}^{23}}$g |
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