7．金屬汞在加熱條件下能和氧氣化合生成氧化汞，反應(yīng)如下：2Hg+O2═2HgO，下列哪個選項可以說明0.4molHg 與 0.4molO2充分反應(yīng)后物質(zhì)的種類及其量的情況．（　�。�
A．0.1molHgO與0.3molHgB．0.2molHgO與0.2mol Hg
C．0.4molHgO與0.2mol O2D．0.4molHgO

分析 由2Hg+O2═2HgO可知，0.4molO2完全反應(yīng)消耗0.8molHg，大于0.4mol，故Hg不足，氧氣有剩余，根據(jù)Hg計算生成HgO及消耗氧氣物質(zhì)的量，可得剩余氧氣物質(zhì)的量．

解答 解：由2Hg+O2═2HgO可知，0.4molO2完全反應(yīng)消耗Hg為0.4mol×2=0.8mol，大于0.4mol，故Hg不足，氧氣有剩余，則生成HgO為0.4mol，消耗氧氣為0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，則剩余氧氣為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，涉及過量計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，最低可以還原到-3價．某同學(xué)取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）請寫出該合金中鐵與硝酸反應(yīng)的離子方程式8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O．
（2）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（3）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．
（4）B與A的差值為0.008mol．
（5）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032 mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目小于NA
B．常溫常壓下，8g CH4含有電子數(shù)目5NA
C．12g NaHSO4晶體中含有0.2 NA個陽離子
D．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列數(shù)值都是烴的相對分子質(zhì)量，其對應(yīng)的烴一定是烷烴的是（　　）
A．44B．42C．54D．126

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率
B．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案最合理的是（　�。�
A．
制備并收集Cl2		B．
制備氨氣
C．
制備并收集NO2氣體		D．
制備氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥（主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等）．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)的離子方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（ NO3）3+4H2O；
（2）向上述酸溶后的溶液中加入X，控制pH在4～5范圍．用離子方程式表示加X調(diào)節(jié)pH的過程BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
（3）酸溶過程鋇泥中有一種成分沒有溶解，這種成分是BaSO3；
（4）對于Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-反應(yīng)，在酸性條件下NO3-氧化性比SO42-氧化性強（填“強”或“弱”）；
（5）配平下列反應(yīng)方程式：2NH4++3O2+4OH-═2NO2-+6H2O；
（6）酸溶時BaSO3會和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，1mol BaSO3被氧化時被還原HNO3的物質(zhì)的量是0.67（若不能整除則保留兩位小數(shù)）；
（7）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6；
（8）若用9.6g銅和50mL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸反應(yīng)，銅溶解后放出2240mL標準狀況下的NO2、NO氣體，將溶液稀釋為500mL，測得溶液的pH=1，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在一個容積可變的密閉容器中充入NO、O2，使其發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)之后向該容器中加入Ar，分析化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量相同的氣體單質(zhì)具有相同的原子數(shù)
B．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
C．反應(yīng)前各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量之和
D．一個氧原子的實際質(zhì)量等于$\frac{16}{6.02×1{0}^{23}}$g

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