A. | 醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度 | |
B. | 相同體積的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 | |
C. | 兩溶液稀釋100倍,pH都為5 | |
D. | 兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽,c(H+) 均明顯增大 |
分析 A、醋酸為弱電解質(zhì),不能完全電離,HCl為強(qiáng)電解質(zhì),能完全電離;
B、pH=3的醋酸溶液和鹽酸溶液的濃度不同,則相同體積的兩溶液的物質(zhì)的量不同;
C、當(dāng)加水稀釋100倍時(shí),鹽酸中的氫離子濃度直線下降,而醋酸中的電離平衡被促進(jìn);
D、鹽酸無電離平衡.
解答 解:A、pH=3的兩種酸溶液中氫離子濃度均為0.001mol/L,但醋酸為弱電解質(zhì),不能完全電離,HCl為強(qiáng)電解質(zhì),能完全電離,故兩溶液中醋酸的濃度大于鹽酸,故A正確;
B、pH=3的醋酸溶液和鹽酸溶液的濃度醋酸更大,則相同體積的兩溶液的物質(zhì)的量醋酸更大,則中和氫氧化鈉時(shí),醋酸消耗的氫氧化鈉更多,故B錯(cuò)誤;
C、當(dāng)加水稀釋100倍時(shí),鹽酸中的氫離子濃度直線下降,故pH=5;而醋酸中的電離平衡被促進(jìn),會(huì)電離出新的氫離子,故醋酸溶液中的氫離子濃度下降較慢,則稀釋后pH小于5,故C錯(cuò)誤;
D、鹽酸中無電離平衡,故向鹽酸溶液中加入氯化鈉固體,故溶液的c(H+) 無影響;而醋酸溶液中存在電離平衡,加入醋酸鈉后電離平衡左移,故c(H+) 下降,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱酸強(qiáng)酸溶液中和消耗堿溶液的計(jì)算和稀釋相同倍數(shù)后pH的有關(guān)變化規(guī)律,應(yīng)注意的是強(qiáng)酸無電離平衡,只有弱電解質(zhì)才有電離平衡.
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A. | c(Ca2+) | B. | c(CO32-) | C. | c(H+) | D. | c(碳酸鈣的溶解度) |
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A. | 丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物 | |
B. | 乙醇的消去反應(yīng)產(chǎn)物 | |
C. | 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中的有機(jī)產(chǎn)物 | |
D. | 苯與氫氣按1:3加成反應(yīng)的產(chǎn)物 |
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A. | 用黏土制作陶坯 | B. | 甘油加水作護(hù)膚劑 | ||
C. | 用熟蘋果催熟獼猴桃 | D. | 用四氯化碳擦去圓珠筆油漬 |
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A. | 常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好 | B. | 遇氯氣泄漏人應(yīng)順風(fēng)向低處跑 | ||
C. | 用食醋除去水壺中的水垢 | D. | 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
操作步驟 | 裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
檢查裝置氣密性后,添加藥品 | pH計(jì)讀數(shù)約為13 | 用離子方程式表示(以S2-為例): S2-+H2O?HS-+OH- |
打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下 | 。畬(dǎo)管口有氣泡冒出,溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,然后逐漸澄清(或渾濁減少); ⅱ.pH計(jì)讀數(shù)逐漸 減小 | 反應(yīng)分步進(jìn)行: Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S═Na2S2O3(較慢) |
當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí),立即停止通SO2,操作是關(guān)閉K1、K2,打開K3 | / | 必須立即停止通SO2的原因是: SO2過量會(huì)使溶液酸度增加,使產(chǎn)物分解,降低產(chǎn)率 |
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