一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)
B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0
A
【解析】
試題分析:根據(jù)反應(yīng)方程式可知v(X)=2v(Z)=2×0.3mol÷60s÷10L=0.001mol/(L·s),所以A正確;如果增大容器體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍,瞬間Z的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的,但是增大體積會(huì)使壓強(qiáng)減小,平衡會(huì)逆向移動(dòng),所以Z的濃度減小,B錯(cuò)誤;若是增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則Y的轉(zhuǎn)化率增大,C錯(cuò)誤;若升高溫度X的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤,故選A。
考點(diǎn):本題考查的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
反應(yīng)時(shí)間/min | n(SiF4)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 2.40 |
t1 | 0.80 | a |
t2 | b | 1.60 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:北京市東城區(qū)2012屆高三上學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題 題型:022
一定條件下,體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g) ΔH=+148.9 kJ/mol(1)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào)).
a.v(SiF4)消耗=4v(HF)生成
b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d.HF體積分?jǐn)?shù)不再變化
(2)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2>t1):
通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):________.
(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大,該反應(yīng)________(填序號(hào)).
a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c.一定是減小壓強(qiáng)造成的
d.一定是升高溫度造成的
e.SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
(4)反應(yīng)進(jìn)行2 min時(shí),容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03 g/L,則這2 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(HF)=________mol(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省高三5月高考沖刺理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206 kJ/mol,一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O,測(cè)得CH4(g)和CO(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.10min時(shí)用CH4表示的反應(yīng)速率為0.075 mol•L-1•min-1
B.使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
C.該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875
D.升高溫度能使增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆山東省菏澤學(xué)院附中高三5月高考沖刺理科綜合化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206 kJ/mol,一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O,測(cè)得CH4(g)和CO(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.10min時(shí)用CH4表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L-1?min-1 |
B.使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率 |
C.該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875 |
D.升高溫度能使增大 |
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