16．已知斷開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436KJ、151KJ、298KJ，則有1molH2和1molI2生成HI會放出（“放出”或“吸收”）9KJ的熱量．

分析 舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應．

解答 解：氫氣和碘反應生成2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587KJ，新鍵生成釋放能量為：298kJ×2=596KJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應，放出的熱量為：596KJ-587KJ=9KJ，
故答案為：放出；9．

點評 本題主要考查了與鍵能有關(guān)的知識，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)氯氣的敘述中正確的是（　�。�
A．聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞
B．氯氣具有漂白性，氯氣可使鮮花褪色
C．在通常情況下，氯氣可以和鐵、銅等金屬直接化合
D．氯氣泄漏時可用蘸有碳酸鈉溶液的毛巾放在鼻孔周圍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在酸性條件下，向硫酸錳（MnSO4）溶液中滴加高碘酸鉀（KIO4）溶液，溶液顏色會變?yōu)樽霞t色，生成高錳酸鉀（KMnO4）．試完成下列相關(guān)題目：
（1）該反應的氧化劑是KIO4，反應中MnSO4表現(xiàn)還原性．
（2）由題意可知，KIO4和KMnO4二者相比，KIO4的氧化性強．
（3）若20mL0.003mol/L MnSO4溶液與15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反應，則該反應中KIO4對應的產(chǎn)物是D（填字母）A  KI    B  I2     C  KIO2     D  KIO3
依據(jù)你的判斷，請寫出該反應的離子方程式，并配平：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
（4）將下列所給物質(zhì)的化學計量數(shù)填在橫線上，并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2MnSO4+5 KIO4+…

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積變化），通電一段時間后，若向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（）4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應．
①若烴與H2完全加成反應時的物質(zhì)的量之比為1：3，它是甲苯．
②若烴與H2完全加成反應時的物質(zhì)的量之比為1：2，它是乙炔．
③苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
C．甲基的電子式：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，然后再滴加過量的稀鹽酸，則溶液中離子數(shù)目保持不變的是（　�。�
A．Al3+B．NH4+C．Fe3+D．Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下操作或?qū)嶒炑b置不能用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為+6，K的元素名稱為銅．
（2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，N元素原子的簡化電子排布式[Xe]4f145d106s26p5．
（3）下列對比正確的是cd．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負性A＞H＞G＞Q；            d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是bc．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素；
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；
（5）由P、A、C三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為120°．
（6）元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強的是H2O（填化學式）．
（7）K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍色．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為47，Ag+也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，請寫出該配離子的符號[Ag（NH3）2]+．

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