【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置略去），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣

B. 利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液

C. 利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體

D. 圖丁裝置中溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2具有漂白性

【答案】D

【解析】圖甲裝置中濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固態(tài)堿性物質(zhì)，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解，A項(xiàng)正確；溴易溶于苯且苯與水互不相溶，故可以采用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液，B項(xiàng)正確；KCl溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可得KCl晶體，C項(xiàng)正確；SO2具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故圖丁裝置中溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

溶液

石蕊試液

加有酚酞的

NaOH溶液

酸性KMnO4

溶液

溴水

品紅

溶液

氫硫酸

(H2S溶液)

現(xiàn)象

變紅

褪色

褪色

褪色

褪色

生成淺黃色沉淀

性質(zhì)

酸性氧化物

酸性氧化物

還原性

還原性

漂白性

氧化性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________，該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c(Fe３＋)為：____________mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

（2）某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有：_______________。

②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：_________________。

③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。

④已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時(shí)

6.7

9.0

3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是：________________。

⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式：__________（已知Cu2(OH)2CO3難溶于水）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）還原產(chǎn)物是
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
（3）用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸液的體積（mL）

30

30

30

30

樣品（g）

2.26

3.39

5.65

6.78

二氧化碳的體積（mL）

448

672

784

672

（1）由以上數(shù)據(jù)，可以推測(cè)用1.13g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（2）另取2.26g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式_________．

（3）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，試求鹽酸的濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
B.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C.I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72L CH4 ， ②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3 ． 下列對(duì)這四種氣體的描述不正確的是（ ）
A.體積 ②＞③＞①＞④
B.密度 ②＞③＞④＞①
C.質(zhì)量 ②＞③＞④＞①
D.氫原子個(gè)數(shù) ①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為（ ）（混合體積看成兩液體體積之和）
A.0.4mol/L
B.0.3mol/L
C.0.2mol/L
D.0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動(dòng)。當(dāng)燃料氣為C2H4時(shí)，其正極、負(fù)極反應(yīng)式分別為

正極：______________________；

負(fù)極：____________________。

（2）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)�，F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過(guò)程，則Co2＋在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________；除去甲醇的離子方程式為___________。

（3）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。

①環(huán)境中的Cl－擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________________；

②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧氣體積為___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.芳香烴主要來(lái)源于分餾煤焦油和石油的催化重整

B.苯的同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C.含苯環(huán)的烴都是芳香烴

D.用分子篩固體催化劑工藝生產(chǎn)乙苯，可大幅度降低對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)提高經(jīng)濟(jì)效益

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