14．對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物分子（SiX4），下列敘述正確的是（　�。�
A．SiX4呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大
B．NaX的熔點一般高于SiX4
C．NaX易水解
D．SiX4由原子構(gòu)成，熔化時破壞共價鍵

分析 鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物屬于離子晶體，硅的鹵化物（SiX4）為共價化合物其晶體為分子晶體，結(jié)合離子化合物及共價化合物的性質(zhì)分析．

解答 解：A、硅的鹵化物（SiX4）屬于分子晶體，不是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其硬度較小，故A錯誤；
B、鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物屬于離子晶體，硅的鹵化物（SiX4）為共價化合物屬于分子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點，即NaX的熔點一般高于SiX4，故B正確；
C、鈉的強(qiáng)酸鹽不水解，NaX（NaF除外）不易水解，故C錯誤；
D、硅的鹵化物（SiX4）是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子晶體和分子晶體的物理性質(zhì)、硅的鹵化物和鈉的鹵化物的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)晶體的類型來判斷物質(zhì)的熔點的高低．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子的核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和．另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子，請回答下列問題．
（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為sp2雜化，化合物YW3的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
（3）一種新型導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為MgNi3C，其中一個Q原子緊鄰12R原子；
（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R（XY）4]2-，該反應(yīng)的離子方程式是Ni（OH）2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-，弱酸HXY分子中存在的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
 WX 
Y  Z
A．W和Y可以形成穩(wěn)定的化合物，耐熱性好，是新型陶瓷材料
B．Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)于Y
C．四種元素常見的氫化物，一定是Y元素形成的氫化物最不穩(wěn)定
D．向氫化物WH3與HZ反應(yīng)后的集氣瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基（-NH2）的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．13種B．12種C．14種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)有機(jī)化合物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（　�。�
A．
1-甲基-2-丙醇		B．
2-甲基丁烷		C．
1，2，3-甲基丙烷		D．
2，3-甲基-3-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．常溫下，測得某溶液NaHX的pH＞7，該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（H+）+c（X2-）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）
C．c（X2-）＞c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定．這種溶液稱為緩沖溶液．例如：人體血液中HCO3-和H2CO3等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.4±0.05．某同學(xué)取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液．已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4-?H++HPO42-，請根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理：加酸性物質(zhì)時，平衡逆向移動，氫離子濃度略微減��；加堿性物質(zhì)時，平衡正向移動，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不明顯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在水溶液能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、K+、OH-、SO42-B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等．為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗：

則下列說法正確的是（　�。�
A．若含有Fe3+，則一定含有Cl-
B．SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在
C．CO32-、Al3+、K+一定不存在
D．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物

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