Question

甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。

（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2  g銅。

①請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                                  。

②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有                                          。

③儀器c中收集的氣體主要是                      。（填分子式）

④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是                      g。

（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用a  mol  Fe和含有b  mol  HNO₃的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無(wú)剩余，且HNO₃只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺。則

①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO₃^－的物質(zhì)的量的取值范圍是                      。（用含a的代數(shù)式等表示）

②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量之比n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺)  為3∶1，則b/a的值為                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）①3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋4H₂O＋2NO↑  ②  酸性和強(qiáng)氧化性  ③  NO   ④  4.9g

（2）①  2a  <n<3a    ②11/3

【解析】

試題分析：（1）①3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋4H₂O＋2NO↑

②  在反應(yīng)中即生成了硝酸銅又生成了NO氣體。所以體現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性。

③  NO不溶于水，但可與空氣反應(yīng)。所以應(yīng)采用排水法收集。

④因?yàn)閚(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol.利用原子守恒，可以推得n(Cu(OH)₂)=0.05mol  。所以m(Cu(OH)₂)=0.05mol*98g/mol=4.9g 

（2）①因?yàn)榉磻?yīng)后產(chǎn)物中是Fe（NO₃）和Fe（NO₃）₂  。利用極端假設(shè)，若全部生成Fe（NO₃）₃，則a  mol  Fe（NO₃）₃  中NO₃^-的物質(zhì)的量為3a  mol  .若全部生成Fe（NO₃）₂  ，則a  mol  Fe（NO₃）₂  中NO₃^-的物質(zhì)的量為2a  mol。

②因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)有Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃₊NO+2H₂O    和  3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO+4H₂O    。又因?yàn)閚(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺)  為3∶1，可以假設(shè)n(Fe³⁺)=3mol,  n(Fe²⁺)=1mol。帶入方程式求出n(HNO₃)=12+8/3=44/3mol。而利用原子守恒反應(yīng)物中n(Fe)=3+1=4mol.。則二者的物質(zhì)的量之比為11/3

考點(diǎn)：掌握實(shí)驗(yàn)室制取NO的原理和有關(guān)硝酸的計(jì)算。掌握Fe和HNO₃反應(yīng)的過(guò)程。