下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(　　)。
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏邷囟取、墼龃蠓磻�(yīng)體系的壓強(qiáng)　④不斷分離出生成物�、菁尤隡nO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為

A．v正 增大，v逆減小B．v正減小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的減小D．v正和v逆不同等程度的減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)M(g)＋N(g) Y(g)＋2Z(?)，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Y%)不同溫度、壓強(qiáng)條件下隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是氣體
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是固體或液體
C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是氣體
D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是固體或液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 
C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。

A．0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)－1
B．反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
D．若T1℃、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在我國(guó)汽車(chē)尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車(chē)尾氣中的CO、NOx和碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少污染。向容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的NOx及C3H6，在不同溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：

①18 NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)
分別測(cè)定不同溫度時(shí)NOx的轉(zhuǎn)化率，所得的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．該反應(yīng)的ΔH＞0
B．加入催化劑，NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低
C．分離出H2O(g)可提高碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化率
D．增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率，具有實(shí)際意義

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時(shí)間、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間關(guān)系圖如下：

下列分析中不正確的是(   )

A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是(   )
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n<p                   B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了               D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)

A．混合物中各組分的濃度改變
B．正、逆反應(yīng)速率改變
C．混合物中各組分的含量改變
D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案