Question

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

1. A.
   將40gNaOH溶解在1L水中
2. B.
   將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中
3. C.
   將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
4. D.
   將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

Answer 1

D
分析：A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；
B、溶液體積不具有加合性；
C、壓強(qiáng)，氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度；
D、根據(jù)m=計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答：A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不具有加合性，混合后溶液的體積不是10L，故B錯(cuò)誤；
C、氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強(qiáng)，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯(cuò)誤；
D、10gNaOH的物質(zhì)的量為=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意C中氣體摩爾體積的使用對(duì)象與條件．