【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A.150 mL 1 mol/L的NaCl B.75 mL 3 mol/L的NH4Cl
C.150 mL 2 mol/L的KCl D.75 mL 2 mol/L的CaCl2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮和硫及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)已知反應I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-196.6kJ·mol-1
反應II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H=-113.0kJ·mol-1
則SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱反應方程式為________。
(2)①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2,一定條件下發(fā)生反應I,一段時間內,正反應速率隨時間變化曲線如右圖所示,則在a點時,反應______(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài);t1~t3時間內,v正先增大后減小的主要原因是___________。
②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A:2molSO2(g)和1molO2(g);B:2molSO3(g),其它條件相同,發(fā)生反應I,達到平衡時,則該反應的平衡常數(shù):A _____B(填“>”、“=”、“< ” )。
(3)已知常溫下,H2S的電離常數(shù):K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15,則0.lmol/LH2S溶液的pH約為_______(取近似整數(shù)值);向濃度均為0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體,開始生成沉淀的c(S2-)為_______。(已知:Ksp(Ag2S)=6.3×10-50,Ksp(HgS)=1.6×10-52)
(4)NH3催化還原氮氧物技術(SCR)是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D. 讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下:
信息:①原子半徑:A>B>C>D ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下:
甲:是地球上最常見的物質之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二。
乙:無色,無氣味并且易燃。是常見的一種化石能源。
丙:有強氧化性的弱酸,見光易分解,具有漂白性,可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。
(1)請寫出BC2分子的電子式:_______________。
(2)A所在周期中,E元素的單質還原性最強,F(xiàn)元素的氧化物具有兩性。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式:
①A元素的單質與物質甲發(fā)生反應:_______________________________。
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應:_________________________________________。
(3)物質丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色;開始有少量氣泡出現(xiàn)(經驗證是氧氣),片刻后反應變得劇烈;繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因可能是:
a________________________;b______________________。
(4)請你預測:如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號的元素,它在周期表中的位置是_______,它屬于____________元素(填“金屬”或“非金屬”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)參與大氣平流層和對流層的化學,氣相的ClNO光解和水解都可產生Cl自由基。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及的化
學反應、對應的反應熱和平衡常數(shù)如表:
化學反應 | 反應熱 | 平衡常數(shù) |
①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) | △H1 | K1 |
②2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) | △H2 | K2 |
③4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) | △H3 | K3 |
則K1,K2,K3之間的關系為K2=______________,△H3=_____________
(2)已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例,充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉化率最大的是___點,當n(NO)/n(C12)=1.5時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的_____點。
(3)常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示:
①根據(jù)圖1和圖2判斷,滴定HBr溶液的曲線是______________(填“圖1”或“圖2”);
②a=______ mL; ③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是______點;
④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
(4) 氨氣燃料電池,一極通入氨氣,另一極通入空氣,電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。寫出負極的電極反應式_____________。
(5) 已知:CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01 mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子,需要控制p(CO32-)范圍為_____________(忽略溶液體積的變化)
A.4≤p(CO32-)≤6
B.5<p(CO32-)≤ 7-lg6
C.7-lg6<p(CO32-)≤ 8
D.7<p(CO32-)≤8
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1mol某氣態(tài)烴完全燃燒,生成3molCO2和2molH2O,此烴是( )
A. C3H4B. C3H6C. C3H8D. C4H10
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.在標準狀態(tài)下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA
C.標準狀態(tài)下,16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各化合物中,能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是
A. CH3-CH=CH-CHOB. CH3CH(OH)CH(OH)CH3
C. HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD. HOCH2COCH2CHOH
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