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某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液,設計了如圖所示的裝置,以下對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(　　)

 

A.a為正極,b為負極;NaClO和NaCl

B.a為負極,b為正極;NaClO和NaCl

C.a為陽極,b為陰極;HClO和NaCl

D.a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl

 

B

【解析】電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,NaOH在陰極區(qū)生成,Cl2在陽極區(qū)生成,按照該學生制作的豎直的家用環(huán)保型消毒裝置,若將陽極置于上方,則氯氣一生成即逸出,不能與NaOH反應。顯然,應將陽極置于下方,陰極置于上方,下方陽極生成的氯氣通過溶液時即可很好地被陰極生成的NaOH吸收。反應為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。還應注意的是圖中電極a、b是電源的電極而非電解池的電極。與電解裝置上方陰極相連的a為電源的負極,則b為正極。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 8化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列能確認化學平衡發(fā)生了移動的是(　　)

A.化學反應速率發(fā)生改變

B.有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后,改變壓強

C.由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反應達到平衡后,使用催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 4化學反應熱的計算練習卷（解析版） 題型：選擇題

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ

(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=26.48 kJ

下列判斷正確的是(　　)

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(1)的產物比反應(2)的產物穩(wěn)定

D.反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 2中和反應反應熱的測定練習卷（解析版） 題型：選擇題

中和熱測定實驗中,下列操作一定會降低實驗準確性的是(　　)

A.用滴定管取所用藥品

B.NaOH溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出

C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多

D.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 2中和反應反應熱的測定練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A.中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量

B.1 mol酸與1 mol 堿完全反應放出的熱量是中和熱

C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱叫做中和熱

D.測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 21電解原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極進行電解,下列說法正確的是(　　)

A.電解稀硫酸,實質上是電解水,故溶液pH不變

B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小

C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2

D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 20燃料電池練習卷（解析版） 題型：填空題

可以將氧化還原反應2H2+O22H2O設計成原電池。

(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池,則負極通的氣體應是　　　　　　　,正極通的氣體就是　　　　,電極反應為:正極　　　　　　　,負極　　　　　　　　。 

(2)如果把KOH改為稀硫酸作電解質,則電極反應為:正極:　　　　　　,負極:　　　　　　　　。 

(3)(1)和(2)的電解質溶液不同,反應進行后,其溶液的pH各有何變化?　　　　　　　　　　。 

(4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質溶液,則電極反應為:正極:　　　　　　　　　　,負極:　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 1化學反應與能量的變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時,將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是(　　)

A.氯化鈉B.固體硝酸銨C.生石灰D.蔗糖

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 15鹽類水解的原理練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號)　　　　　　　　　。 

(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應生成正鹽,混合液pH=8。

①反應生成的正鹽的化學式為　　　　　　　　。 

②該鹽中　　　　離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 

 

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