在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)不變

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A． KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)

B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

C． HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D． 雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濱州市鄒平縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

洪澇災害后的災民用下列步驟將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水，以下處理過程順序合理的是 ①化學沉降(用明礬) ②消毒殺菌(用漂白粉) ③自然沉降 ④加熱煮沸

A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內(nèi)蒙古高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是( )

A．NaOH B．MgO C．氨水 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內(nèi)蒙古高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃)：

化學式[

電離平衡常數(shù)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為___________________。(填寫序號)

（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。

A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________ 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用已知濃度的NaOH標準液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是

A．以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色

B．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C．讀滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，終點時俯視

D．振蕩時錐形瓶中的液滴濺出來

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)題意回答問題：

（1）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

①加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋) 鹽酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

②加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸 鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

③使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸 鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 (填字母)。

（2）下圖是電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性能發(fā)生變化性情況（電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線），將對應的圖像字母填寫在下列橫線上。

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量 。

②醋酸溶液中滴入氨水至過量 。

③澄清石灰水中通入CO2至過量 。

（3）已知下表中的電離平衡常數(shù)，回答問題

① HSO的電離平衡常數(shù)表達式為： 。

② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省嘉興市七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L KCl溶液

C．100 mL 0.5 mol/L HCl溶液 D．100 mL 0.5 mol/L NaClO溶液

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