Question

4．（1）第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有Be、C．
（2）N、O可以組成微粒NO₂⁺，它的電子式為，其等電子體有N₂O、CO₂（至少2種）．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為5d¹⁰6s¹；
（4）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中的原子除H外有5個(gè)以sp³雜化，2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為12N_A
（5）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl₃•6H₂O．為測(cè)定這兩種晶體化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為[Ti（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O．（表示出內(nèi)界和外界）

Answer 1

分析 （1）同周期，從左向右第一電離能增大；
（2）N、O可以組成微粒NO₂⁺，與CO₂互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似；
（3）金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，為IB族元素；
（4）2個(gè)甲基上C、氨基中N、-OH中O及三個(gè)環(huán)狀中心的C為以sp³雜化，雙鍵中有1個(gè)π鍵；
（5）在配合物中的氯原子是不能自由移動(dòng)的，但配離子中可以形成氯離子，氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍，說(shuō)明紫色晶體中有三個(gè)自由移動(dòng)的氯離子，而綠色晶體中只有2個(gè)自由移動(dòng)的離子，即有一個(gè)氯原子形成了配合物，因?yàn)殁仦?配位，即配合物中須有五個(gè)水，即化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，而紫色晶體的化學(xué)式為[Ti（H₂O）₆]Cl₃．

解答 解：（1）同周期，從左向右第一電離能增大，則第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有Be、C，故答案為：Be、C；
（2）N、O可以組成微粒NO₂⁺，與CO₂互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，其電子式為，等電子體還有N₂O、SCN^-、OCN^-、CNO^-、CS₂、BeCl₂等，
故答案為：；N₂O、CO₂；
（3）金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，為IB族元素，Au原子外圍電子排布式為5d¹⁰6s¹，故答案為：5d¹⁰6s¹；
（4）2個(gè)甲基上C、氨基中N、-OH中O及三個(gè)環(huán)狀中心的C為sp³雜化，則有5個(gè)原子以sp³雜化，雙鍵中有1個(gè)π鍵，則2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為12N_A，
故答案為：5；12N_A；
（5）在配合物中的氯原子是不能自由移動(dòng)的，但配離子中可以形成氯離子，氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍，說(shuō)明紫色晶體中有三個(gè)自由移動(dòng)的氯離子，而綠色晶體中只有2個(gè)自由移動(dòng)的離子，即有一個(gè)氯原子形成了配合物，因?yàn)殁仦?配位，即配合物中須有五個(gè)水，即化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，而紫色晶體的化學(xué)式為[Ti（H₂O）₆]Cl₃，
故答案為：[Ti（H₂O）₅ Cl]Cl₂•H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配合物、雜化理論及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、等電子體、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．