4．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．用稀硝酸洗滌做銀鏡反應的試管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．銀與稀硝酸反應生成硝酸銀、一氧化氮氣體和水；
B．氧化膜為氧化鋁，不是氫氧化鋁；
C．銅被雙氧水氧化生成銅離子；
D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開．

解答 解：A．用稀硝酸洗滌做銀鏡反應的試管，反應的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故A正確；
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，氧化膜的成分為氧化鋁，正確的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B錯誤；
C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板，銅被雙氧水氧化，反應的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故C正確；
D．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4•7H2O
Ⅱ．將FeSO4•7H2O配制成溶液
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體
Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體
已知：NH4HCO3在熱水中分解．
（1）Ⅰ中需加足量的鐵屑以除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）Ⅱ中需加一定量硫酸．運用化學平衡原理簡述硫酸的作用：加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解．
（3）Ⅲ中生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有
高溫
部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3．
（4）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0g的FeCO3，得到316.8g產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是288.0g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫氧化鋁，小蘇打均可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．SO3B．CaOC．SO2D．CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用托盤天平稱取10.1g NaOH試樣，下列操作中，正確的是（　　）
A．將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上
B．用鑷子取出標定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上
C．將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上
D．將NaOH放入燒杯中，若燒杯質(zhì)量為42.5g，則應將游碼向右移到2.6g位置上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于0.5molO2的下列說法正確的是（　�。�
A．體積為11.2LB．摩爾質(zhì)量是16g/mol
C．質(zhì)量為32gD．約含有6.02×1023個氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成  
②向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-
③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，放入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等   
④氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑．
A．只有②B．只有②③C．①②③D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．想要將碘水中的碘提取出來，要先經(jīng)過萃取，萃取實驗中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯外，還必須用到分液漏斗（填儀器名稱），一般可以選擇苯或CCl4作為該實驗的萃取劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X．A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它們都含有非極性共價鍵．
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，寫出B的最高價氧化物的電子式．
（2）X的水溶液顯酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示）NH4++H2O?H++NH3．H2O，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學式為HCOONa．
（4）火箭推進器中裝有液態(tài)的C2A4和液態(tài)A2D2，它們發(fā)生化學反應時生成氣態(tài)C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)C2A4跟液態(tài)A2D2完全反應時，放出256.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案