【題目】

A. NO和O2 B. HCI和NH3 C. H2和CO D. SO2和CO2

【答案】D

【解析】NO與O2反應(yīng)生成NO2，不能共存，A項錯；HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,故不能共存，B項錯；H2和CO可以用排水法收集，C項錯；SO2和CO2的密度大于空氣，故可用向上排空氣法收集，D項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制法正確的是

A.制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦（TiCl4）溶液中的鈦

B.煉鐵：煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉

D.煉硅：用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成粗硅和二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金廣泛應(yīng)用于航空航天、交通、電池等行業(yè)。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H= +464 kJ·mol-1

MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) △H =+177.5 kJ·mol-1

(1)鎂可以在二氧化碳中燃燒，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

(2)寫出MgO(s)與C(s)生成1 mol CO(g)和氣態(tài)鎂的熱化學(xué)方程式：________________。

(3) 用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離反應(yīng)：Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應(yīng)式為________________。

(4)鎂/間二硝基苯電池工作時鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，間二硝基苯則轉(zhuǎn)變?yōu)殚g二苯胺。間二硝基苯、間二苯胺的結(jié)構(gòu)簡式和鎂/間二硝基苯電池的裝置如下：

該電池放電時的正極反應(yīng)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定

B. b→a+c反應(yīng)的活化能為20kJ·mol－1

C. b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1

D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2）共1.8 mol。將上述氣體平均分為兩份，一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為

A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】農(nóng)民收獲的大豆種子，需要先曬干后貯藏；在種子播種時要有意識地播在潮濕土壤中．這說明水具有的作用是（　�。�

A. 運(yùn)輸作用B. 穩(wěn)定溫度C. 調(diào)節(jié)代謝速率D. 構(gòu)成新細(xì)胞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

B. 原子半徑的大小順序為：r(W2-)＞r(Q-)＞r(Y2-)> r(Z3+)

C. 元素X與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1 molL﹣1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（　�。�

A. 由題給圖示可求出25℃時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=10﹣4.75

B. W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1

D. 向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列問題．
（1）在此反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應(yīng)速率為 ．
若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是（填字母）
a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液
（2）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）
（3）根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計一個原電池，要求畫出裝置圖并進(jìn)行必要的標(biāo)注 ．

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