【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.減壓蒸餾可以防止炭化結(jié)焦
B.石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C.石油的常壓蒸餾，減壓蒸餾以及煤的干餾都是物理變化
D.芳香烴的主要來(lái)源是石油的催化重整和煤的干餾

【答案】C
【解析】解：A．減壓蒸餾可降低熔沸點(diǎn)，防止炭化結(jié)焦，故A正確； B．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故B正確；
C．煤干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t氣等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，是芳香烴的主要來(lái)源，故D正確．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1000mL某待測(cè)液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽(yáng)離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過(guò)量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： ．
（2）若無(wú)色氣體D是單一氣體： ①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：

陰離子

Cl﹣

Br﹣

CO32﹣

HCO3﹣

SO32﹣

SO42﹣

濃度/molL﹣1

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由： ．
（3）若無(wú)色氣體D是混合氣體，待測(cè)液中一定含有的陰離子是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組利用右圖裝置來(lái)制取乙酸乙酯。

I.實(shí)驗(yàn)過(guò)程：向試管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸，最后加入2mL乙酸，按右圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到b試管中的液面上。

II. 已知化學(xué)方程式：

III.查閱資料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

請(qǐng)回答下列問題：

（1）此反應(yīng)中濃硫酸起________、________作用；

（2）試管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代號(hào)）

A.加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.防止溶液暴沸

（3）試管b中的溶液是_____（填字母代號(hào)）

A.飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液

b中發(fā)生的化學(xué)方程式是_____________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，將b試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層

①乙酸乙酯在________（填“上層”或“下層”）

②常用________操作將兩層液體分離（填“過(guò)濾”或“分液”）

（5）實(shí)驗(yàn)中加入乙酸的質(zhì)量為2.1g，其中60%的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則得到乙酸乙酯的質(zhì)量為______g（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】陰離子Xn﹣1含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）
A. （N﹣a） mol
B. （n+A）mol
C. （N+n） mol
D. （A﹣N+n） mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說(shuō)法正確的是（ ）

A.試管①中有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明SO2有氧化性
B.試管②中溶液褪色，說(shuō)明SO2有漂白性
C.試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2有酸性
D.試管④中溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝罝制取ClO2，并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2是—種高效氧化劑、漂白劑)。己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaC1O2·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

完成下列填空：

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為________。裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）裝置③的作用是_____________________。

（3）裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾：③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因______________________。

（5）①亞氯酸鈉純度測(cè)定：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。②取25.00mL待測(cè)液，恰好與20mL 2.0mol·L-1 Na2S2O3完全反應(yīng)(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所給信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定FeSO4溶液的濃度時(shí)，因FeSO4溶液放置時(shí)間較長(zhǎng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（2）過(guò)氧化鈉的電子式
（3）選出下列說(shuō)法中正確的
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3膠體
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬M(fèi)g的活潑性比Al強(qiáng)，由Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個(gè)電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
（4）濃硝酸久置變黃
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，這項(xiàng)研究曾獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)敘述正確的是

A. 15N的核外電子數(shù)比中子數(shù)少1 B. 14N與14C互為同位素

C. 15N與14N為同一種核素 D. 13C與15N有相同的中子數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案