Question

試用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，要求除雜試劑均過量，若為溶液中的離子反應請寫出其離子方程式，否則寫化學方程式．并寫出相應的分離方法．
（1）除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃：方程式：

 

，分離方法：

 

．
（2）除去CO₂氣體中混有的少量HCl：方程式：

 

，分離方法：

 

．
（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr：方程式：

 

，分離法：

 

．

Answer 1

考點：物質的分離、提純和除雜,化學方程式的書寫

專題：

分析：（1）FeCl₃ 可與Fe反應生成FeCl₂；
（2）根據(jù)二氧化碳和氯化氫的性質分析；
（3）氯氣與溴化鈉反應生成溴單質．

解答： 解：（1）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，且Fe不能溶于水，選Fe來除雜，發(fā)生的離子反應為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，多余的鐵粉，通過過濾除去，故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；過濾；
（2）氯化氫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，所以可用碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫氣體，發(fā)生的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，此方法為洗氣；故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；洗氣；
（3）氯氣能置換出溴化鈉中的溴，離子反應方程式為：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，利用加熱致使溴蒸氣揮發(fā)，故答案為：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；加熱．

點評：本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質．