5．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201603/37/74a96a82.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示裝置進(jìn)行濃硫酸與亞硫酸鈉的反應(yīng)制取并收集SO2
B．用圖2所示裝置進(jìn)行研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響
C．用圖3所示裝置比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D．用圖4所示裝置可以制取金屬錳

分析 A．實驗室可以用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，利用強(qiáng)酸制取弱酸方法，二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集；
B．要研究不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只有催化劑不同，其它條件必須完全相同；
C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣必須需要加熱條件；
D．可用鋁熱法冶煉錳．

解答 解：A．實驗室可以用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，利用強(qiáng)酸制取弱酸方法，二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集，裝置圖符合條件，所以能實現(xiàn)目的，故A正確；
B．要研究不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只有催化劑不同，其它條件必須完全相同，裝置圖符合條件，能實現(xiàn)目的，故B正確；
C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣必須需要加熱條件，所以該實驗無法制取氯氣，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔆錯誤；
D．鋁比錳活潑，可用鋁熱法冶煉錳，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及鋁熱反應(yīng)、氧化性強(qiáng)弱比較、實驗室制取和收集氣體、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響等知識點，明確實驗原理及實驗基本操作是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2  +O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是
①    處的物質(zhì)為Na2SO4； ②Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
③Na2O2既是氧化劑又是還原劑； ④2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8mol電子（　　）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．MgSO4•7H2O是一種重要的化工原料．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnC
O3、SiO2雜質(zhì)）制取MgSO4•7H2O的實驗，流程如下．

（1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得濾液主要含MgSO4，MnSO4等溶質(zhì)；濾渣在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，例如光導(dǎo)纖維（任寫一種）
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（3）第③步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4•7H2O，洗滌MgSO4•7H2O晶體時用冰水洗滌，其原因是洗減少MgSO4•7H2O的溶解，提高產(chǎn)率．
（4）若制得MgSO4•7H2O質(zhì)量為82.00g，測得MnO2質(zhì)量為1.74g，且測得第①步濾渣質(zhì)量為4.70g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物分子式為C8H8O2，其中能與NaOH溶液反應(yīng)且分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．9種B．16種C．20種D．29種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分解質(zhì)微粒帶有電荷
B．溶液呈電中性，膠體帶電荷
C．膠體是比溶液更穩(wěn)定的分散系
D．膠體是一種較穩(wěn)定的分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL稀硝酸與足量金屬鋅完全反應(yīng)生成336mL N0和NO2，向混合氣體中加入336mL NH3，在一定條件下恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2．若用一定濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO2+2Na0H═NaNO3+NaNO2+H20；NO2+N0+2Na0H═2NaNO2+H20），則消耗氫氧化鈉溶液的體積為150mL，下列說法正確的是（　�。�
A．混合氣體中N0的物質(zhì)的量為0.01mol
B．混合氣體中N02的物質(zhì)的量為0.02mol
C．稀硝酸的濃度為0.045mol/L
D．氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．H是一種高分子化合物，可根據(jù)如圖所示路線合成．

已知：I．G是烴的含氧衍生物；Ⅱ．1molG能與3molNa反應(yīng)生成無色氣體，能與2mol的NaHCO3溶液反應(yīng)并產(chǎn)生CO2氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)能產(chǎn)生使溴水褪色的產(chǎn)物．
（1）D中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基、溴原子G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH（OH）COOH
（2）指出反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)；②氧化反應(yīng)
（3）A反應(yīng)生成B的反應(yīng)條件是氫氧化鈉的水溶、加熱．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有2種，其中在核磁共振氫譜中有三個吸收峰，其強(qiáng)度之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCC（OH）（CH3）COOH
（5）寫出E→F的化學(xué)方程式：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O
（6）H為G的聚合物，具有良好的生物相溶性，請寫出H在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列四組物質(zhì)中，化學(xué)式相同，且按物質(zhì)的分類方法，屬于同一類物質(zhì)的是（　�。�
A．和B．金剛石和石墨
C．H3C-O-CH3和CH3CH2OHD．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

（1）下列氣體實驗室制備時，可以用相同發(fā)生裝置的是C
A．O2       B．H2   C．HCl     D．CO2
（2）制得的氯氣中還含有氯化氫雜質(zhì)，可通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去．
（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空氣中很容易變質(zhì)，請寫出漂白粉在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑，．據(jù)報道，日常生活中，將潔廁液（主要成分是HCl）與84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用會發(fā)生中毒的事故，生成有毒的氯氣．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
（4）二氧化錳和高錳酸鉀都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②用“單線橋”在上述程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
該反應(yīng)中Cl元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是6mol．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，可生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）11.2升．
（5）（如圖）有人做了一個改進(jìn)實驗．?dāng)D壓軟塑料瓶，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可以看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．
用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸．則相應(yīng)試劑選擇正確的是d（選填序號）．
溶液A固體B氣體C
a稀硫酸ZnCl2
b濃鹽酸MnO2H2
c稀硝酸FeCl2
d濃鹽酸KMnO4H2
管口可觀察到的現(xiàn)象是蒼白色火焰，管口上方有白霧．

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同步練習(xí)冊答案