14.下列與生產(chǎn)、生活相關的化學知識描述正確的是(  )
A.使用高效低毒的農藥,既能提高作物產(chǎn)量,又能降低農藥殘留量
B.食品包裝袋中常放入生石灰作為抗氧化劑,防止食品變質
C.水瓶膽中的水垢可用飽和食鹽水清洗
D.明礬可用于凈水,也可用于淡化海水

分析 A.高效低毒的農藥,殘留量低;
B.生石灰是干燥劑;
C.水垢應用酸來清洗;
D.明礬水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性而凈水;但明礬不能吸附可溶性的物質.

解答 解:A.高效低毒的農藥可降低作物的農藥殘留量,故A正確;
B.生石灰是干燥劑,不能作抗氧化劑,故B錯誤;
C.水垢應用酸來清洗,比如生活中常用含有醋酸的食醋來清洗,故C錯誤;
D.明礬水解生成氫氧化鋁膠體,膠體能吸附水中懸浮物而凈水;但明礬不能吸附可溶性的物質,所以不能進行海水淡化,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查化學在生活中的應用,明確物質的性質是解本題關鍵,性質決定用途,用途體現(xiàn)性質,學會利用化學知識解釋生活現(xiàn)象,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設計.
實驗一:用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅.
實驗二:將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全制取硫酸銅.(裝置如下圖中的圖I.圖Ⅱ).

實驗三:將銅粉在某儀器中反復灼燒,使銅粉充分與空氣發(fā)生反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應,經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體.
實驗四:向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸銅.
請回答實驗中的有關問題.
(1)實驗一中發(fā)生反應的化學反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,這種方法的缺點是生成物對環(huán)境造成污染.
(2)實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是濃硝酸.圖Ⅱ是圖I的改進裝置,分析圖II裝置的優(yōu)點是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸.
(3)實驗三中用于灼燒的儀器名稱是坩堝.該實驗中的后續(xù)步驟指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.
(4)實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O.
(5)除上面的實驗設計外,請你再設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法(寫出化學反應方程式).Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.硅在常溫下可以和氫氣發(fā)生反應
B.硅是構成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量最高
C.硅和任何酸都不反應
D.硅在電子工業(yè)上是重要的半導體材料

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g),發(fā)生反應CO+H2O(g)$?_{△}^{催化劑}$CO2+H2當反應達到平衡時,CO的體積分數(shù)為x.若維持容器的體積和溫度不變,起始物質按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時CO的體積分子大于x的是(  )
A.0.5mol CO+2mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2
B.1mol CO+1mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2
C.0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.4mol CO2+0.4molH2
D.0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.5molCO2+0.5mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化.
(1)B在周期表中的位置第三周期ⅥA族.
(2)Z和W氫化物比較,穩(wěn)定性大的是HF(寫化學式)
(3)生活中最常用的過渡金屬單質,在Z中點燃,為確定其固體生成物中金屬的化合價,應使用的試劑是ACD(填標號)
A.稀硫酸B.稀硝酸C.KSCN溶液D.酸性高錳酸鉀溶液
(4)甲+H2O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體,丙為氣體,則乙的化學式為Na2O2
②若丙為Y的氧化物,則乙烯溶液與SO2反應生成丙的離子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-
③若甲為有機物,則該反應化學方程式CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{酸}$nCH3COOH+CH3CH2OH(寫一個).
(5)已知反應2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ.
(6)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某同學在家自制“84消毒液”,他根據(jù)84消毒液標簽上的配方,用NaC1O固體配制480mL質量分數(shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液.下列說法正確的是( 。
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用
B.需稱取NaC1O固體144g
C.所配得NaC1O消毒液久置后會失效
D.8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A.用氨水吸收過量SO2氣體:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B.FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化:2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
C.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D.將1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合:6AlO2-+9H++3H2O═5Al(OH)3↓+Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點.如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關說法不正確的是( 。
A.該燃料電池中鎂為負極,發(fā)生氧化反應
B.正極反應式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
C.電池總反應式為Mg+ClO-+H2O═Mg(OH)2↓+Cl-
D.放電過程中OH-移向正極

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( 。
A.5.6g鐵粉與7.1g Cl2充分反應,轉移電子數(shù)0.3NA
B.1.7g羥基與1.6g甲烷分子所含電子數(shù)分別是0.9NA和NA
C.3mol NO2與水充分反應時轉移電子數(shù)2NA
D.87g MnO2與含4NA HCl的濃鹽酸加熱反應,生成的氯氣在標準狀況下體積小于22.4L

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