14．下列與生產(chǎn)、生活相關的化學知識描述正確的是（　　）
A．使用高效低毒的農藥，既能提高作物產(chǎn)量，又能降低農藥殘留量
B．食品包裝袋中常放入生石灰作為抗氧化劑，防止食品變質
C．水瓶膽中的水垢可用飽和食鹽水清洗
D．明礬可用于凈水，也可用于淡化海水

分析 A．高效低毒的農藥，殘留量低；
B．生石灰是干燥劑；
C．水垢應用酸來清洗；
D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水；但明礬不能吸附可溶性的物質．

解答 解：A．高效低毒的農藥可降低作物的農藥殘留量，故A正確；
B．生石灰是干燥劑，不能作抗氧化劑，故B錯誤；
C．水垢應用酸來清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋來清洗，故C錯誤；
D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能吸附水中懸浮物而凈水；但明礬不能吸附可溶性的物質，所以不能進行海水淡化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學在生活中的應用，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質，學會利用化學知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設計．
實驗一：用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅．
實驗二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全制取硫酸銅．（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）．

實驗三：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體．
實驗四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸銅．
請回答實驗中的有關問題．
（1）實驗一中發(fā)生反應的化學反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，這種方法的缺點是生成物對環(huán)境造成污染．
（2）實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是濃硝酸．圖Ⅱ是圖I的改進裝置，分析圖II裝置的優(yōu)點是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
（3）實驗三中用于灼燒的儀器名稱是坩堝．該實驗中的后續(xù)步驟指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）除上面的實驗設計外，請你再設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學反應方程式）．Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．硅在常溫下可以和氫氣發(fā)生反應
B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量最高
C．硅和任何酸都不反應
D．硅在電子工業(yè)上是重要的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應CO+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2+H2當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分子大于x的是（　　）
A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Z和W氫化物比較，穩(wěn)定性大的是HF（寫化學式）
（3）生活中最常用的過渡金屬單質，在Z中點燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價，應使用的試劑是ACD（填標號）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H2O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學式為Na2O2．
②若丙為Y的氧化物，則乙烯溶液與SO2反應生成丙的離子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
③若甲為有機物，則該反應化學方程式CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{酸}$nCH3COOH+CH3CH2OH（寫一個）．
（5）已知反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（6）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某同學在家自制“84消毒液”，他根據(jù)84消毒液標簽上的配方，用NaC1O固體配制480mL質量分數(shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列說法正確的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用
B．需稱取NaC1O固體144g
C．所配得NaC1O消毒液久置后會失效
D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用氨水吸收過量SO2氣體：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．將1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點．如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生氧化反應
B．正極反應式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
C．電池總反應式為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
D．放電過程中OH-移向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與7.1g Cl2充分反應，轉移電子數(shù)0.3NA
B．1.7g羥基與1.6g甲烷分子所含電子數(shù)分別是0.9NA和NA
C．3mol NO2與水充分反應時轉移電子數(shù)2NA
D．87g MnO2與含4NA HCl的濃鹽酸加熱反應，生成的氯氣在標準狀況下體積小于22.4L

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