將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應(yīng)，并測生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質(zhì)的量之比為x，如圖為生成H2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖（隨著x的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來越接近b1）．以下判斷不正確的是（　�。�
A、a1=
10
23
B、a2=1
C、b1=
1
46
D、b2=
1
25
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：發(fā)生反應(yīng)有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）4]+3H2↑，開始時鋁過量，隨著x最大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開始時會逐漸增大，鈉、鋁的物質(zhì)的量相等時，即a2=1，生成氫氣的量達到增大；之后隨著鈉的量的增加，生成氫氣的量會逐漸減小，直至完全為鈉時，生成氫氣的量不再變化，此時1.0g完全為Na，結(jié)合反應(yīng)可以計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此進行解答．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）4]+3H2↑，開始時鋁過量，隨著x最大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開始時會逐漸增大，鈉、鋁的物質(zhì)的量相等時，即a2=1，生成氫氣的量達到增大；之后隨著鈉的量的增加，生成氫氣的量會逐漸減小，直至完全為鈉時，生成氫氣的量不再變化，此時1.0g完全為Na，
A．根據(jù)分析可知，a1時鋁過量，生成氫氣量b1=
1
23
mol×
1
2
=
1
46
mol，設(shè)鈉的物質(zhì)的量為ymol，此時鋁過量，結(jié)合反應(yīng)可知參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量也是ymol，根據(jù)電子守恒可得：0.5y+1.5y=
1
46
mol，解得：y=
1
92
，則鋁的物質(zhì)的量為：
1.0g-
1
92
mol×23g/mol
27g/mol
=
1
36
mol，則a1=
1
92
mol：
1
36
mol=
9
23
，故A錯誤；
B．根據(jù)分析可知，當(dāng)鋁和鈉的物質(zhì)的量相等時，生成氫氣的量最大，此時a2=1，故B正確；
C．當(dāng)1.0g完全為鈉時，生成氫氣的量為b1=
1
23
mol×
1
2
=
1
46
mol，故C正確；
D．當(dāng)氫氣和鋁的物質(zhì)的量相等時，生成氫氣的量為b2，設(shè)此時鋁和鈉的物質(zhì)的量都是xmol，則23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，則生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.02mol×
1
2
+0.02mol×
3
2
=0.04mol=
1
25
mol，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化及發(fā)生發(fā)生實質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1-對甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一種常見的工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：，工業(yè)上合成M線路如下（反應(yīng)中生成的小分子已略去）：

已知：在稀堿作用下，兩分子的醛或酮可以互相作用，其中一個醛（或酮）分子中的α-氫加到另一個醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羥基醛或一分子β-羥基酮．
請回答下列問題：
（1）有機物B的名稱為
 
．
（2）物質(zhì)A、C的關(guān)系為
 
．
a．同系物      b．同分異構(gòu)體     c．同素異形體       d．分子式相差1個CH2
（3）①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（5）的同分異構(gòu)體有許多．能與NaHCO3反應(yīng)，且含有聯(lián)苯基（上1個氫原子被取代）的同分異構(gòu)體共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是
 
，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：
 
．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為
 
，其水溶液與少量F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機層顯
 
色．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a　由兩種元素組成含有A的離子化合物
b由兩種元素組成含有非極性共價鍵的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c　化學(xué)組成為BDF2
d　只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
a的化學(xué)式為
 
；b的化學(xué)式為
 
；c的結(jié)構(gòu)式為
 
；d的晶體類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是
 
；X與氫元素形成的化合物的電子式是
 
．
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填名稱）
 
；X與E形成的離子化合物 XE2中
 
（填“有”“無”）共價鍵．
（3）短周期元素W與Y同周期其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是
 
．
（4）用化學(xué)式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性
 
＞
 
；②最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性
 
＞
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且分屬于四個主族．已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）寫出由A、B兩種元素組成的具有10個電子的分子的電子式
 

（2）用電子式表示A與D形成化合物的過程
 
；
（3）A、B、C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為
 
，
（4）B、C、F氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
（用化學(xué)式表示），
（5）寫出一個化學(xué)方程式證明B和C的非金屬性強弱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，5mol H2與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）十CO2（g）≒CH3OH（g）+H2O（g）反應(yīng)達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物中甲醇（CH3OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示下列說法錯誤的是（　�。�
A、P1＞P2＞P3＞P4
B、甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
C、若T1＞T2＞T3＞T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、T4、P4時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在日常生活中有著重要的應(yīng)用袁下列說法中正確的是（　�。�
A、地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油
B、棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成C02和H20，對環(huán)境不會有影響
C、BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
D、“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
 
g．
（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如圖：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體氮氣氫氣氨
熔點（℃）-210.01-252.77-77.74
沸點（℃）-195.79-259.23-33.42
回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=
 
．隨著溫度的升高，K值
 
（填增大、減小、不變）．
②平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高          
B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高       
D．化學(xué)反應(yīng)速率越快．

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同步練習(xí)冊答案