Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

1. A.
   常溫常壓下，22.4LCCl₄含有N_A個(gè)CCl₄分子
2. B.
   等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A
3. C.
   1 mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子
4. D.
   含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1

Answer 1

C
分析：A．常溫常壓下，四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B．N₂和CO的物質(zhì)的量不一定是1mol；
C．反應(yīng)中鈉元素都由0價(jià)升高為+1價(jià)，失去電子物質(zhì)的量等于鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算失去電子數(shù)目；
D．含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解水配成1L溶液，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1．
解答：A．常溫常壓下，四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，故A錯(cuò)誤；
B.1molN₂和CO所含分子數(shù)均為N_A，N₂和CO的物質(zhì)的量不一定是1mol，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中鈉元素都由0價(jià)升高為+1價(jià)，失去電子物質(zhì)的量等于鈉的物質(zhì)的量為1mol，失去電子數(shù)目為1mol×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D．含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解水配成1L溶液，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．