下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，正確的組別是（　　）
XYZ
AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
BFe粉A1粉NaOH溶液
CFeCl2溶液CuCl2Fe粉
DFe2（SO4）3溶液FeSO4C12
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．只能檢驗(yàn)鐵離子，不能除雜；
B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能；
C．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、Cu；
D．亞鐵離子被氯氣氧化，引入氯離子．
解答： 解：A．只能檢驗(yàn)鐵離子，不能除雜，應(yīng)加鐵粉來(lái)除雜，故A錯(cuò)誤；
B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加NaOH溶液、過(guò)濾即可除雜，故B正確；
C．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、Cu，則加足量鐵粉反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故C正確；
D．亞鐵離子被氯氣氧化，引入氯離子，應(yīng)加適量過(guò)氧化氫反應(yīng)來(lái)除雜，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純及除雜、鑒別的考查，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對(duì)該分子的描述不正確的是（　�。�
A、分子式為C25H20
B、該分子的一氯代物有三種
C、該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面
D、分子中所有原子一定處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（　　）
A、亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性
B、亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2
C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D、亞硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過(guò)的食品不能食用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　�。�
①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物
⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液．
A、只有①③B、③④⑤⑥
C、①④⑤⑥D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率[以v（H2）表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A、加入銅粉，v（H2）增大
B、加入NaHSO4固體，v（H2）不變
C、加入水，鋅不與水反應(yīng)，v（H2）不變
D、加入NaCl固體，會(huì)增大Cl-濃度，使v（H2）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬驠e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出0.1mol Ag．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A、氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+
B、Cu2+的量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變
C、溶液中Cu2+與Fe2+物質(zhì)的量之比為2：3
D、0.05mol Fe可還原0.1mol Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（　�。�
A、碘單質(zhì)B、氨氣C、苯D、甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三聯(lián)苯的一溴代物有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中顯示出部分周期和族的序數(shù)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2     ①  ② 
3  ③ ④ ⑤  ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨       
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）表中某元素能形成兩性氫氧化物，寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）①元素與氫元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為
 
．①元素形成的雙原子分子結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．⑤元素形成的氧化物的晶體類型為
 
（選填“離子晶體”、“分子晶體”、“原子晶體”）．
（5）②元素與⑦元素兩者形成的氫化物穩(wěn)定性為：
 
＞
 
（填分子式）．
（6）③、④兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是
 
（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
 
（填編號(hào)）．
a．將相同物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)分別與足量的鹽酸反應(yīng)，比較相同條件下生成氫氣的體積大小
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，比較生成氫氣的快慢
c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀察溶液顏色
d．比較這兩種元素的單質(zhì)密度大�。�

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