Question

6．有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共100g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多．上述鹽酸溶液的液度為（　�。�

• A． 0.5mol/L
• B． 1.0mol/L
• C． 2.0mol/L
• D． 3.0mol/L

Answer 1

分析 Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的濃度．

解答 解：Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，
向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)滿足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
根據(jù)氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故該元素的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀最多時(shí)溶液的溶質(zhì)及守恒法為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．