下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。

（1）寫出F的化學(xué)式     、P的電子式     ；

（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是       （用離子符號(hào)表示）

（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式        ；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式          

（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋                。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．這是一個(gè)原電池裝置

C．Pt為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

D．Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－ = 2Fe(OH)2

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在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是 （     ）                             

A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：：Na＋、K＋、CO32－、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

(1)A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________B________，C________，D________。

(2)C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有__________鍵(填“極性”或“非極性”，下同)，其電子式是____________。

(3)A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______________(用離子符號(hào)表示)。

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已知A、B、C、D、E、F、G和X八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是過渡元素的單質(zhì)，其他元素均是短周期元素；B的濃溶液和稀溶液都能與C反應(yīng)，但還原產(chǎn)物不同；反應(yīng)⑤用于傳統(tǒng)制鏡工業(yè)，X是醫(yī)療上病人重要的營養(yǎng)補(bǔ)給物質(zhì)（通過輸液）；F是大氣污染物，也是汽車尾氣的成分之一。請(qǐng)回答下列問題：（部分生成物未標(biāo)出）

（1）A、X的化學(xué)式分別是          ，           ；G溶液俗稱為             。

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式                                                。

（3）寫出E的分子式               ，請(qǐng)用電離方程式解釋E的水溶液呈堿性的原因

                                                                           。

（4）已知1gE與足量的空氣混合，在加熱及有催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出熱量13.3kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              。

（5）為了消除F對(duì)大氣的污染，工業(yè)上采用在催化劑作用下E與F反應(yīng)，將其轉(zhuǎn)化為無毒氣體和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

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幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1∶2，元素質(zhì)量之比為7∶8 。

③B常溫下為無色有刺激性氣味的氣體，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式為________。

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________。

(3)如圖甲所示，將少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①②③填入圖乙方框中。

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引入新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：_______________

_________________________________________________________。

(5)已知丙單質(zhì)與D的濃溶液按物質(zhì)的量之比為1∶2恰好反應(yīng)生成B氣體的化學(xué)轉(zhuǎn)化式為：丙＋D(濃) B↑＋丙的氧化產(chǎn)物＋水，則丙在其氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為：________。

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某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵(　　)

A．一定是離子鍵

B．一定是共價(jià)鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵

D．以上說法都不正確

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W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫

化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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下列各組離子一定能大量共存的是(　　)

A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO

B．強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO

C．強(qiáng)堿性溶液中：NH、Al3＋、SO、NO

D．含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－

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