【題目】已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5,該溫度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是
A. a點溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B. 水電離程度:e>d>c>b>a
C. b點:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. d點:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論通過大量化學(xué)實驗進行驗證,回答下列相關(guān)實驗問題。
(1)、Cr2在溶液中與存在一平衡體系,若向體系中加入足量70%的硫酸,溶液呈______色,平衡體系的離子方程式________________________。
(2)、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素,通過觀察___________濃度變化比較速率快慢的,KI被氧化的離子方程式___________________。
(3)根據(jù)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)探究多種條件對反應(yīng)速率的影響,下表各組實驗中最快出現(xiàn)渾濁的是______;反應(yīng)離子方程式_________________________________.
Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 溫度/℃ | |||
c/mol· | V/mL | c/mol· | V/mL | V/mL | ||
A | 0.1 | 5 | 0.5 | 5 | 10 | 10 |
B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
(4)某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進行了如下實驗:
(實驗內(nèi)容及記錄)
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/LKMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | V | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答:
①根據(jù)實驗試劑寫出實驗原理:_____________________(用離子方程式表示)
②分析上述表中的實驗數(shù)據(jù)。V=___mL.實驗中加水的目的是________________.
③利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________。
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4·H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。
(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題圖2所示,Na2SO3的溶解度曲線如題圖3所示)。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝(結(jié)合圖2、圖3說明)
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【題目】W、X、Y和Z都是元素周期表中前20號元素,已知:
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為W2Y的化合物;
②Y 和Z屬同族元素,他們能形成兩種常見化合物;
③X和Z屬同一周期元素,他們能形成兩種氣態(tài)化合物;
④W和Z能形成組成為W2Z和W2Z2的化合物;
⑤X和Y不在同一周期,他們能形成組成為XY2的化合物。請回答:
(1)Y元素名稱是___________;
(2)用一方程式證明Y與X非金屬性的強弱__________,證明Y與Z非金屬性的強弱_____________。
(3)標準狀況22.4LXZ2和通過足量的W2Z2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____,W2Z2的質(zhì)量將增加______g
(4)觀察W元素的焰色的操作注意事項__________________________
(5)上述某元素形成的分子式為C8H10的屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體有______________ 種。其中,苯環(huán)上的一氯代物種類最多的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
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【題目】下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗方案 |
A | 比較Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) | 向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液,充分攪拌,靜置,過濾,洗滌。向濾渣中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生 |
B | 比較CH3COOH和HClO的酸性強弱 | 用pH試紙分別測量物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH |
C | 配制480 mL 0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | 將25 g CuSO4·5H2O溶于蒸餾水配成500 mL溶液 |
D | 驗證Na2SO3是否變質(zhì) | 在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,滴入鹽酸沉淀不溶解 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 == K2O+5X+16N2↑,下列說法不正確的是
A. X的化學(xué)式為Na2O
B. 每生成1.6molN2,則轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
C. 若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol
D. 上述反應(yīng)中NaN3被氧化,KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)
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