【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______,E中官能團名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)由C生成D的化學方程式為_________

(4)⑤的反應類型為______,⑧的反應類型為_________。

(5)F的同分異構(gòu)體中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b.能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________

(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料,制備的合成路線(其他無機試劑任選)_____。

【答案】 甲苯 酯基 取代反應 加成反應 13

【解析】考查有機物的推斷和合成,(1)根據(jù)A分子式,推出A為甲苯,其結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式,推出E中含有的官能團是酯基;(2)根據(jù)反應①的條件,發(fā)生取代反應,氯原子取代甲基上的氫原子,即B的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)反應②發(fā)生水解反應,即C的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)反應③的條件,發(fā)生的是醇的氧化,即反應方程式為;(4)對比反應⑤前后的結(jié)構(gòu)簡式,反應⑤發(fā)生的是取代反應;對比反應⑧的前后有機物的結(jié)構(gòu)簡式,推出反應⑧為加成反應;(5)能與FeCl3溶液反應發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,符合條件的結(jié)構(gòu)有(鄰間對三種)、(醛基在苯環(huán)上有4種位置)、(醛基在苯環(huán)上有4種位置)、(醛基在苯環(huán)上有2種位置),共有13種;核磁共振氫譜有5組峰,說明有5種不同的氫原子,因此符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)根據(jù)合成華法林中苯酚參與的路線,即本題的合成路線為。

練習冊系列答案
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【題目】下列氣體中,屬于紅棕色的是( )

A. N2O4 B. NH3 C. NO2 D. NO

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【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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【題目】以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下:

請回答下列問題:

(1)在爐氣制造中,黃鐵礦粉碎的目的是____________,生成二氧化硫的化學方程式是_____________

(2)爐氣精制的目的是__________________________________。

(3)二氧化硫催化氧化的化學方程式是________________________。

(4)濃硫酸是不是可以用水代替:__________,原因是__________________________________。

(5)尾氣的主要成分是__________,若將尾氣通入氫氧化鈣濁液中,最后能得到的副產(chǎn)品是________。

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【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,可采用強氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。

Ⅰ.已知:

(1)寫出反應1的離子方程式___________。

(2)在反應2中,NO2的初始濃度為0.1mol·L-1,反應為NO2+S2O82-+2OH-NO3+2SO42-+H2O。不同溫度下,達到平衡時NO2的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如下圖所示。

①比較a、b點的反應速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

②隨著溫度的升高,該反應的化學平衡常數(shù)K______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

③已知90℃時,Kw=3.6×10-13,若b點對應的pH為12,則該溫度下K=_____(保留一位小數(shù))。

(3)工業(yè)電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過硫酸鈉(Na2S2O8),陽極的電極反應式為_______。

Ⅱ.N2O在金粉表面發(fā)生熱分解:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

回答下列問題:

(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式)

(5)某溫度下,測得c(N2O)隨時間t變化關(guān)系如圖所示。

己知瞬時反應速率vc(N2O)的關(guān)系為v=kcn(N2O)(k是反應速率常數(shù)),則k=________,n=_____.

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【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是________

a.Ca2+與F間僅存在靜電吸引作用

b.F的離子半徑小于Cl,則CaF2的熔點高于CaCl2

c.陰陽離子比為2∶1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d.CaF2中的化學鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為________,其中氧原子的雜化方式為________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol-1,則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點比BrF3________(填“高”或“低”)。

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【題目】下圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖,它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實驗測得金屬鎢的密度為19.30 g·cm-3,鎢的相對原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球,試完成下列問題:

(1) 每一個晶胞中分攤到________個鎢原子。

(2) 計算晶胞的邊長a_____。

(3) 計算鎢的原子半徑r_____ (提示:只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的)。

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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為(  )
A.1:2
B.1:4
C.3:4
D.3:2

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【題目】(題文)PVAc是一種具有熱塑性的樹脂,可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

己知:R、R1、R2H原子或烴基

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.羥基連在碳碳雙鍵或碳碳三鍵上不穩(wěn)定。

(1)已知標準狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g,A→B為加成反應,則X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________;B中官能團的名稱是_______________________。

(2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應②的反應試劑和條件是________________,在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中,乙二醇的作用是___________________________________。

(3)反應①的化學方程式為_________________________________________。

(4)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和甲基,且甲基不與苯環(huán)直接相連的同分異構(gòu)體有_____種。

(6)以甲醛、苯乙醛()以及上述合成路線中的必要有機試劑為原料合成 (其他無機試劑任選),請寫出合成路線。______________________

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