下列數(shù)據(jù)對應(yīng)物質(zhì)的熔點，據(jù)此作出下列判斷中錯誤的是（ ）。

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920 ℃

801 ℃

1 292 ℃

190 ℃

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

－107 ℃

2 073 ℃

－57 ℃

1 723 ℃

 

A．鋁的化合物的晶體中有離子晶體

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

 

B

【解析】由表可知：AlCl3、BCl3、CO2是共價化合物且形成分子晶體；SiO2是原子晶體；其他是離子晶體。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型七 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法錯誤的是(　　)

A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學規(guī)范訓練2.4分子間作用力物質(zhì)性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

已知N、P同屬元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。

（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“無”）P—H鍵，PH3分子是______________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是____________，原因是_____________。

（3）NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。

A．鍵的極性N—H比P—H強

B．分子的極性NH3比PH3強

C．相對分子質(zhì)量PH3比NH3大

D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練3章物質(zhì)聚集狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知A元素原子核外電子共占有5個軌道且有2個成單電子；B元素原子核外能量最高電子為：n＝3、l＝1、m＝1、ms＝＋，n＝3、l＝1、m＝0、ms＝＋。則A、B兩元素所形成化合物的晶體類型為（ ）。

A．分子晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練3.4幾類其他聚集狀態(tài)物質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥生產(chǎn)等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）砷原子的核外電子排布式為_____________________________________。

（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3＋與CN－之間的鍵型為________，該化學鍵能夠形成的原因是______________________________________________________。

（3）NH4＋中氮原子的雜化類型為________，NH4＋的空間構(gòu)型為________。

（4）已知：

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸點（K）

101.7

161.2

239.7

185.4

分解溫度（K）

873

773

1 073

713.2

 

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：

CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是___________________________________________________________________________。

CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_________________________________________________________________________。

結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時________先液化。

（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

0.8

 

請回答下列有關(guān)問題：

估計鈣元素的電負性的取值范圍：________<X<________。經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlCl3中形成的化學鍵的類型及其理由：__________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練3.4幾類其他聚集狀態(tài)物質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題

用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面，熔化了的石蠟呈橢圓形，這是因為（ ）。

A．云母是熱的不良導(dǎo)體，傳熱不均勻

B．石蠟是熱的不良導(dǎo)體，傳熱不均勻

C．石蠟具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌?/span>

D．云母具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌?/span>

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2章化學鍵分子間作用力練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ）。

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2.2.1典型分子空間構(gòu)型練習卷（解析版） 題型：填空題

試回答下列問題：

（1）指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43－____________________；CS2____________________。

（2）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學式：

A：________________；B：________________。

（3）按要求寫出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式：平面形分子________________，三角錐形分子________________，四面體形分子________________。

（4）下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為________（用編號填寫）

①HCN；②SiF4；③SCl2；④CO32－；⑤H3O＋

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 2.1.2鍵參數(shù)練習卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：

（1）用化學符號表示四種微粒：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH3＋中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應(yīng)是________。

（2）疊氮化合物在化學工業(yè)上有重要應(yīng)用。N3－叫做疊氮離子，請寫出由三個原子構(gòu)成的含有與N3－的電子數(shù)相同的粒子的化學式（3種）________、______、_______。

 

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