(4分)下列有關實驗操作或判斷不正確的是 _____________(填序號,多選扣分)。

A.配制一定物質的量濃度溶液,定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大
B.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C.配制稀硫酸時,可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D.100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E.在天平左右兩盤中各放一張白紙后,即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F.觀察鉀元素焰色反應的操作是:先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進行灼燒,透過藍色鈷玻璃進行觀察。
G.苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴。

BEFG

解析試題分析:
A.因為定容時我們的眼睛是觀察刻線與凹液面相切的,所以俯視時觀察到相切時,并不是凹液面的最低處,體積并沒有達到容量瓶的容量,偏高,正確。
B.先用大量水沖冼,再涂上稀碳酸氫鈉溶液,錯誤。
C.將密度大的液體加入密度小的液體中,正確。
D.就近選擇容量瓶的容量,正確。
E.氫氧化鈉有腐蝕性和吸水性,應用燒杯,最好還是帶蓋子的,錯誤。
F. 先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,要觀察焰色與火焰本來的顏色是否相近,再判斷是否可以蘸取樣品,錯誤。
G.萃取劑的選擇要求與原溶劑互不相溶,而酒精與水互溶,所以不能選,錯誤。
考點: 溶液的配制;濃硫酸的稀釋;物質的稱量;萃取、焰色反應的操作。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列讀數(shù)不正確的是(      )

A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.4
B.用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液
C.用托盤天平稱量7.9 g NaCl固體
D.用酸式滴定管量取18.00 mL HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法,其步驟為:
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中,硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀(K2SiF6)沉淀;
②沉淀分離后于熱水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;
③過濾除去硅酸沉淀,用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。
(1)上述步驟②中的水解反應方程式為         ;步驟③中反應的離子方程式為:           。
(2)在步驟③中,若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管,則測得的硅元素含量將     (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
(3)若每次稱取試樣的質量為1.00g,重復滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,試計算該試樣中硅元素的質量分數(shù)(以二氧化硅計),寫出計算過程。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。
(1)為證明濃度對反應速率的影響,曾有教科書《化學反應原理》設計了如下實驗:取兩支試管,各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液,分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL,記錄溶液褪色所需時間。
實驗中發(fā)生反應的離子方程式為:     ;
預期現(xiàn)象是:
①溶液的顏色由     色變?yōu)?u>     色,
②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
然而實驗結果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜,且褪色先緩慢,后逐漸加快;最大的問題是草酸濃度大,反應速率卻更慢。
本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響?適宜的條件是怎樣的?某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分:
表1 試驗安排及結果

實驗
編號
 
A(KMnO4溶液濃度/mol·L-1
 
B(草酸溶液濃度/mol·L-1
 
C(硫酸溶液濃度/mol·L-1
 
褪色時間/s
 
1
 
3
 
3
 
1
 
336
 
2
 
1
 
2
 
3
 
82
 
3
 
3
 
1
 
3
 
76
 
4
 
1
 
3
 
2
 
133
 
5
 
2
 
3
 
3
 
102
 
6
 
3
 
2
 
2
 
156
 
7
 
2
 
2
 
1
 
300
 
8
 
2
 
1
 
2
 
115
 
9
 
1
 
1
 
1
 
200
 
 
應用SPSS16.0對正交試驗結果進行方差分析,結果如下表
表2 各因素水平的數(shù)據(jù)處理結果
 
 
A(KMnO4溶液)
 
B(草酸溶液)
 
C(硫酸溶液)
 
濃度/mol·L-1
 
0.005
 
0.010
 
0.015
 
0.1
 
0.5
 
0.9
 
6
 
12
 
18
 
平均褪色時間/s
 
138.3
 
172.3
 
189.3
 
130.3
 
179.3
 
190.3
 
278.7
 
134.7
 
86.7
 
 
(2)由表2可知,三因素中,     的濃度(選填“A、B或C”,下空同)對反應速率影響顯著,而     的濃度對反應速率的影響不顯著。
(3)由表2可知,當高錳酸鉀濃度為     mol·L-1、草酸濃度為     mol·L-1時,反應最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。
根據(jù)以上實驗結果,該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應速率的,測得如下實驗結果:
表3 不同硫酸濃度下的褪色時間
c(H2SO4)/mol·L-1
 
18
 
16
 
14
 
12
 
10
 
8
 
6
 
褪色時間/s
 
67
 
83
 
90
 
103
 
129
 
146
 
200
 
 
(4)根據(jù)課堂實驗的合適時間,可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液,即此時硫酸的濃度為     mol·L-1     mol·L-1,這也有利于觀察這兩個反應速率的差異。
結論:草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應,可作為課堂實驗探究濃度對反應速率的影響。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(10分)某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):__________。

名稱
托盤天平(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號
a
b
c
d
e
f
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1):_________________________
________________________________________________________________________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=_______________________(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是

A.圖l裝置可用于定量測定H2O2的分解速率
B.圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C.圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積
D.圖4裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空:

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與________(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。
a.堿石灰        b.氯化鈣       c.五氧化二磷       d.生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應。實驗時打開彈簧夾1、3,關閉2,先向燒瓶中通入________,然后關閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子__________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質的性質
(4)利用裝置A、E,可設計實驗比較Cl和Br的還原性強弱,能證明結論的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗,寫出反應的化學方程式_________________________________________________________________。
(6)將裝置B、C分別與F相連后,進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________;F的燒杯所起的作用是_________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品,是化學學習的基本要求。試回答下列問題:
(1)在儀器a.分液漏斗 b.試劑瓶 c.集氣瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盤天平中,標有“0”刻度的是    (填序號)。 
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到“磨砂”工藝處理的有    (填序號)。 
a.試管 b.分液漏斗 c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶) d.集氣瓶 e.酸式滴定管 f.堿式滴定管
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題:

①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為    ,制取該氣體利用了B的性質有    、    。 
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍,說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍,則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為    。 
②若在乙中收集氨氣,氣體流經裝置的順序是:ad(填接口代號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,部分步驟如下:

請回答下列問題:
(1)溶液A除含有Cu2+外,還可能含有的金屬離子有________(填離子符號);在溶液A中加入H2O2反應的離子方程式是______________。
(2)可用生成的CO2制取優(yōu)質碳酸鈣。制備時,先向氯化鈣溶液中通入氨氣,再通入CO2。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口,你認為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣,下列最適合完成該實驗的簡易裝置是
_________(填編號)

(3)測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質量百分含量的方法是:a.將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中,加入適量水完全溶解;b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀;c.過濾;d.濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點,耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質量分數(shù)為_____________。

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同步練習冊答案