將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象

A．水層顯棕黃色 B．水層無色 C．四氯化碳層顯紅棕色 D．四氯化碳層無色

A

解析試題分析：氯氣通入溴化亞鐵溶液時，氯氣先和二價鐵反應(yīng)生成三價鐵，然后與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，由于是一定量氯氣，不能確定，但必有A現(xiàn)象發(fā)生，A正確。
考點：本題主要考查氧化還原發(fā)生的先后規(guī)律和萃取現(xiàn)象的判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有關(guān)反應(yīng)原理如下：

溫度與上述各反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑
B．反應(yīng)①、②、③的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)①、②、③中，溫度越高H2S的的脫除率越高
D．反應(yīng)①、②、③中，壓強越大H2S脫除率越高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就該反應(yīng)的分析錯誤的是

A．壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．SiO2是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物
C．上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
D．上述反應(yīng)中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是

A．MnO2 → Mn2+ B．SO2 → SO3２－
C．Cl2 → HCl D．PCl3 → PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體1.12L， 測得反應(yīng)后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷錯誤的是

A．反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵
B．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol
C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)=1.6mol
D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.6lgFe

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下說法錯誤的是

A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)
B．金屬陽離子在氧化還原反應(yīng)中不一定作氧化劑
C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑
D．非金屬原子越容易得到電子，其單質(zhì)氧化性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．該反應(yīng)的化學方程式為4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F 
B．M是極性分子，其還原性比NH3強 
C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 
D．N中既含有離子鍵，又含有共價鍵 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是(   )

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1
B．還原產(chǎn)物為
C．若有1 mol參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e－
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是(   )

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只作還原劑

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