【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體所含原子總數(shù)為_________________個。

（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（水的密度為1g/mL）

（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

【答案】

【解析】

（1）先根據(jù)n=計算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算氣體分子數(shù)，進(jìn)而根據(jù)該氣體為雙原子分子計算原子數(shù)；

（2）根據(jù)m(溶液)=m(溶質(zhì))+ m(溶劑)計算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）根據(jù)c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度。

（1）該氣體的物質(zhì)的量為n=，氣體分子數(shù)為N=nNA=，則該氣體所含原子數(shù)為；

（2）溶液的質(zhì)量m(溶液)=m(溶質(zhì))+ m(溶劑)=1000mL×1g/mL+m=(1000+m)g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。請回答下列問題：

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

工業(yè)固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10－31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是 ________。

③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因 ________。

(2)已知工業(yè)固氮反應(yīng)：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）ΔH ＝－94.4kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示，各時間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)。

①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，ν(NH3) ＝ ________。

②25 min時采取的某種措施是 ________。

③時段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ________ L2· mol－2(保留3位有效數(shù)字) 。

(3)20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡圖如圖2所示，陰極的電極反應(yīng)式是 ________。

(4)近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱ΔH ＝ ________。已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1 ＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH2 ＝－571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。

(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；

②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內(nèi)液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol；實(shí)驗(yàn)測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化

C. 催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

D. 由煤的干餾可知煤中含苯、二甲苯等芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是

A. R的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵

B. 常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝

C. 丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1:2的兩種氣體

D. 甲、乙、丙、丁受熱均易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

甲

乙

丙

丁

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

1

2

3

下列判斷中，正確的是

A. 該溫度下，平衡常數(shù)的值為400 B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 平衡時，ɑ3>ɑ1 D. 乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為ɑ1 = 20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下：

(1)需_________g NaOH。

(2)配制過程中，下列儀器不會用到的是_____(填字母)，尚缺少的玻璃儀器有_____、______。

A．托盤天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： _____________、_______________。

(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示)。

A．冷卻 B．稱量C．洗滌 D．定容E．溶解 F．轉(zhuǎn)移 G．搖勻

Ⅱ．乙同學(xué)用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？________若不正確，指出其中錯誤之處______。

Ⅲ．在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，判斷下列操作出現(xiàn)的后果。(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體：________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水：_______。

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。

(4)轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外：__________；

(5)定容時俯視容量瓶刻度線：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。

（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量c kJ，C的濃度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。（填序號，下同）

a．v(C)=2v(B2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是___；能使B的轉(zhuǎn)化率增大的操作是________；使平衡向逆反應(yīng)方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B2的濃度 d．.選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是(　　)

A. 將純水加熱到95 ℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性

B. 向純水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動， KW變小

C. 向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)增大，KW不變

D. 向純水中加入醋酸鈉，平衡正向移動，KW增大

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同步練習(xí)冊答案