Question

16．將0.05molSO₂（g）和0.03molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在一定條件下2min時達到平衡，測得c（SO₃）=0.04mol•L^-1．以下表述正確的是（　�。�

• A． 若恒容下，充入氮氣，則c（SO₃）小于0.04mol•L^-1
• B． 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×10³
• C． v（O₂）=0.02 mol•L^-1．min^-1
• D． 使用催化劑若平衡沒有移動，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．恒容下，充入氮氣，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動；
B．將0.05molSO₂（g）和0.03molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下2min時達到平衡，測得c（SO₃）=0.04mol•L^-1，則：
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始濃度（mol/L）：0.05    0.03     0
變化濃度（mol/L）：0.04      0.02     0.04
平衡濃度（mol/L）：0.01      0.01     0.04
再根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$計算平衡常數(shù)；
C．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（O₂）；
D．催化劑不影響平衡移動．

解答 解：A．恒容下，充入氮氣，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動，c（SO₃）不變，故A錯誤；
B．將0.05molSO₂（g）和0.03molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下2min時達到平衡，測得c（SO₃）=0.04mol•L^-1，則：
                 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始濃度（mol/L）：0.05     0.03    0
變化濃度（mol/L）：0.04      0.02     0.04
平衡濃度（mol/L）：0.01      0.01     0.04
則平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{0.0{4}^{2}}{0.0{1}^{2}×0.01}$=1.6×10³，故B正確；
C.2min時達到平衡，氧氣濃度變化量為0.02mol/L，則v（O₂）=$\frac{0.02mol/L}{2min}$=0.01mol/（L．min），故C錯誤；
D．催化劑不影響平衡移動，無法判斷反應(yīng)是否到達平衡，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)計算，難度不大，注意三段式在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用．