【題目】在標準狀況下，將一氧化氮、二氧化氮、氧氣三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應后，容器中無氣體剩余，所得溶液的濃度為Mmol·L－1。則M的取值范圍是(　　)

A. 0＜M＜ B. ＜M＜ C. ＜M＜ D. ＜M＜

【答案】D

【解析】將NO、NO2、O2三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應后，容器中無氣體剩余，可能發(fā)生：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3或4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，所得溶液為HNO3溶液，利用端值法解答。

若混合氣體是NO2和O2，且體積比為4：1，因為發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，生成硝酸的物質的量是溶于水的氣體物質的量的4/5，所得溶液的體積等于溶于水的氣體體積，所以所得溶液的物質的量濃度為4/5×22.4 mol/L=1/28 mol/L；若混合氣體是NO和O2，且二者體積比為3：4，因為發(fā)生反應：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，生成硝酸的物質的量是溶于水的氣體物質的量的4/7，所得溶液體積等于溶于水的氣體體積，所得溶液的物質的量濃度為4/7×22.4 moL/L=1/39.2 mol/L，因是三種物質的混合物，應介于二者之間，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+2B（g）+6C（g） M（s）+12N （g），不能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A.3v逆（B）=v正（C）
B.容器內(nèi)壓強不再改變
C.混合氣體密度保持不變
D.c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5分鐘后達到平衡，各物質的平衡濃度關系為：[c（A）]ac（B）=c（C）c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不變，則此時B的轉化率為（　　）
A.60%
B.40%
C.24%
D.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 ， 電解質溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應為 X電極上發(fā)生的電極反應為 ．
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（ ）4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應． ①若烴與H2完全加成反應時的物質的量之比為1：3，它是 ．
②若烴與H2完全加成反應時的物質的量之比為1：2，它是 ．
③苯乙烯與H2完全加成的物質的量之比為 ．

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【題目】隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，回答下列問題：

（1）釩被認為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達到8 電子穩(wěn)定結構，其化學式為K2H6U2V2O15（其中釩元素的化合價為+5價）。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學式為：_______________________________。

（2）五氧化二釩是工業(yè)制造中的常用催化劑，如工業(yè)制硫酸中就利用五氧化二釩作催化劑。從含釩廢催化劑中回收釩，傳統(tǒng)的技術是“氧化焙燒法”,其具體流程為：

其中焙燒是將食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒，這時礦石中所含的V2O5就轉化為NaVO3，然后用水從燒結塊中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，經(jīng)過煅燒就可得到V2O5。

①配料在焙燒前磨碎的目的是_______________________。

②寫出焙燒過程中V2O5發(fā)生反應的化學方程式：___________________________。

（3）測定釩含量的方法是先把釩轉化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉變成VO，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。反應的化學方程式為：VO2++H2C2O4==VO++2CO2+H2O。若反應消耗0.9 g 草酸，參加反應的釩元素質量是_____g。

（4）以V2O5為催化劑，使SO2轉化為SO3的反應如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)表達式為__________，等于______________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下圖所示各物質僅由這四種元素組成，其轉化關系如圖所示。其中b、d為單質，其余均為化合物。b的水溶液顯酸性且具有漂白性；d與氧氣反應可得到能漂白紙漿的化合物；常溫下0.01mol/L f溶液的pH>2。下列說法正確的是

A. 元素的非金屬性:X>W>Z B. X的氫化物中只存在極性共價鍵

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z D. Y的含氧酸鈉鹽的水溶液可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成生物體最基本的元素是（ ）

A. C B. H C. O D. N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，46g與混合氣體共含3個原子

B. 標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0

C. 100℃時，1L pH=6的純水中，含有的數(shù)目為

D. 常溫下0.1mol與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2

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