16．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2最少的是（　�。�
A．Na2CO3　B．NaHC03C．K2CO3D．CaCO3

分析 在本題中，條件是：所給的物質(zhì)質(zhì)量相同，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，根據(jù)反應(yīng)的規(guī)律，相對分子質(zhì)量大的產(chǎn)生二氧化碳少，相對分子質(zhì)量小的產(chǎn)生的二氧化碳多，問題就會(huì)迎刃而解．

解答 解：根據(jù) Na2CO3→CO2     NaHC03→CO2         K2CO3→CO2      CaCO3→CO2
         106     44      84    44           138    44      100    44
         m       x       m       y           m      z       m      q  
通過比較產(chǎn)生二氧化碳最少的是碳酸鉀．
故選C

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于結(jié)合結(jié)合課本知識的計(jì)算題，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要注意有關(guān)化學(xué)式的相對分子質(zhì)量計(jì)算要正確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．現(xiàn)有pH=2的醋酸甲，pH=2的鹽酸乙和pH=3的醋酸丙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量無水醋酸鈉固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減少．（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加一定量的水稀釋后，其pH仍相同，則加水的體積甲＞乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用足量的等濃度的NaOH溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）＞V（乙）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）甲溶液與丙溶液比較，c（甲）＞10c（丙） （填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．T℃時(shí)，純水中c（OH-）為10-6mol•L-1，則該溫度時(shí)
（1）將pH=3的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9：2混合，所得混合溶液的pH為9．
（2）若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究物質(zhì)在水溶液的行為是中學(xué)化學(xué)的主要任務(wù)之一．
（1）相同體積，pH為3的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH變?yōu)?，則m和n的關(guān)系是m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某溫度下，pH均為2的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．

①a和c兩點(diǎn)，Kw（a）=Kw（c）（填“＞”、“=”或“＜”），a、b、c三點(diǎn)的導(dǎo)電能力按由強(qiáng)到弱的順序排列為a＞b＞c．
②向pH=2的醋酸中加入少量CH3COONa固體，待固體完全溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（3）取pH=2的鹽酸和醋酸各20.00mL，用等物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液中和至pH=7，則消耗氫氧化鈉的體積分別為V1、V2，則V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），PbS或ZnS遇到CuSO4溶液轉(zhuǎn)化CuS的原因是CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度
（5）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2：=6.3×10-8，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和H2CO3溶液，酸性較強(qiáng)的是碳酸（填名稱）溶液．請你設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．．
儀器自選
供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．區(qū)分下列各組物質(zhì)，所用的兩種方法不完全正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)需區(qū)分的物質(zhì)區(qū)分方法
A蒸餾水和自來水①蒸發(fā)     ②看顏色
B食鹽和面堿（Na2CO3）①加食醋   ②測其溶液酸堿性
C小蘇打和碳酸氫氨①灼燒     ②做焰色反應(yīng)
D黑醋和醬油①聞氣味   ②嘗味道
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選 項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶 液
A加入NaOH，溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．再加入葡萄糖，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀．CuSO4溶液
B加入NaOH，溶液產(chǎn)生白色沉淀．再通入CO2，白色沉淀消失． Ca（HCO3）2溶液
C加入NaOH，溶液紫色褪去．再加入鹽酸，振蕩，溶液又變成紫色． I2的CCl4溶液
D加入NaOH，溶液產(chǎn)生白色沉淀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．繼續(xù)加入 NaOH，沉淀消失．KAl（SO4）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．CH3COOH=CH3COO+H+
C．FeCl3=Fe3++3Cl-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（　　）
A．一定小于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）則該反應(yīng)的反應(yīng)物A、B，生成物是C，化學(xué)方程式為2A+B?2C；
（2）能否計(jì)算反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為不能，
若不能，則其原因?yàn)橐驗(yàn)槿鄙袤w積；
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解VL ASO4的水溶液，當(dāng)陰極有m g金屬析出（陰極上沒有氣體產(chǎn)生），陽極上產(chǎn)生x L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，同時(shí)溶液中c（H+）為0.01mol•L-1，（設(shè)電解前后溶液體積不變）．則A的相對原子質(zhì)量可表示為（　�。�
①$\frac{100m}{V}$②$\frac{200m}{V}$③$\frac{22.4m}{x}$④$\frac{11.2m}{x}$．
A．①②B．②④C．①④D．③④

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