16.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2最少的是( 。
A.Na2CO3 B.NaHC03C.K2CO3D.CaCO3

分析 在本題中,條件是:所給的物質(zhì)質(zhì)量相同,分別與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,根據(jù)反應(yīng)的規(guī)律,相對分子質(zhì)量大的產(chǎn)生二氧化碳少,相對分子質(zhì)量小的產(chǎn)生的二氧化碳多,問題就會(huì)迎刃而解.

解答 解:根據(jù) Na2CO3→CO2     NaHC03→CO2         K2CO3→CO2      CaCO3→CO2
         106     44      84    44           138    44      100    44
         m       x       m       y           m      z       m      q  
通過比較產(chǎn)生二氧化碳最少的是碳酸鉀.
故選C

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,屬于結(jié)合結(jié)合課本知識的計(jì)算題,是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型.做題時(shí)要注意:化學(xué)方程式要寫正確,始終不要忘記質(zhì)量守恒定律,還要注意有關(guān)化學(xué)式的相對分子質(zhì)量計(jì)算要正確,本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.Ⅰ.現(xiàn)有pH=2的醋酸甲,pH=2的鹽酸乙和pH=3的醋酸丙:
(1)取10mL的甲溶液,若加入少量無水醋酸鈉固體,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值將減少.(填“增大”、“減小”或“無法確定”)
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,加一定量的水稀釋后,其pH仍相同,則加水的體積甲>乙.(填“>”、“<”或“=”)
(3)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用足量的等濃度的NaOH溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)>V(乙).(填“>”、“<”或“=”)
(4)甲溶液與丙溶液比較,c(甲)>10c(丙) (填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.T℃時(shí),純水中c(OH-)為10-6mol•L-1,則該溫度時(shí)
(1)將pH=3的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9:2混合,所得混合溶液的pH為9.
(2)若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=11.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.研究物質(zhì)在水溶液的行為是中學(xué)化學(xué)的主要任務(wù)之一.
(1)相同體積,pH為3的鹽酸和醋酸,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH變?yōu)?,則m和n的關(guān)系是m<n(填“>”、“<”或“=”).
(2)某溫度下,pH均為2的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化曲線如圖所示.

①a和c兩點(diǎn),Kw(a)=Kw(c)(填“>”、“=”或“<”),a、b、c三點(diǎn)的導(dǎo)電能力按由強(qiáng)到弱的順序排列為a>b>c.
②向pH=2的醋酸中加入少量CH3COONa固體,待固體完全溶解后,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的比值將減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”).
(3)取pH=2的鹽酸和醋酸各20.00mL,用等物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液中和至pH=7,則消耗氫氧化鈉的體積分別為V1、V2,則V1<V2(填“>”、“=”或“<”).
(4)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),PbS或ZnS遇到CuSO4溶液轉(zhuǎn)化CuS的原因是CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度
(5)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2,Ka2:=6.3×10-8,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11.現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和H2CO3溶液,酸性較強(qiáng)的是碳酸(填名稱)溶液.請你設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)方案一:配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液,用酸度計(jì)(或pH試紙)測兩溶液的pH.前者的pH小于后者,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
方案二:將SO2氣體依次通過NaHCO3(Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水.品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
方案三:將CO2氣體依次通過NaHSO3(Na2SO3)溶液、品紅溶液.品紅溶液不褪色,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3..
儀器自選
供選擇的試劑:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.區(qū)分下列各組物質(zhì),所用的兩種方法不完全正確的一組是( 。
選項(xiàng)需區(qū)分的物質(zhì)區(qū)分方法
A蒸餾水和自來水①蒸發(fā)     ②看顏色
B食鹽和面堿(Na2CO3①加食醋   ②測其溶液酸堿性
C小蘇打和碳酸氫氨①灼燒     ②做焰色反應(yīng)
D黑醋和醬油①聞氣味   ②嘗味道
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。
選 項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶 液
A加入NaOH,溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.再加入葡萄糖,加熱,產(chǎn)生紅色沉淀.CuSO4溶液
B加入NaOH,溶液產(chǎn)生白色沉淀.再通入CO2,白色沉淀消失. Ca(HCO32溶液
C加入NaOH,溶液紫色褪去.再加入鹽酸,振蕩,溶液又變成紫色. I2的CCl4溶液
D加入NaOH,溶液產(chǎn)生白色沉淀,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生.繼續(xù)加入 NaOH,沉淀消失.KAl(SO42溶液
A.AB.BC.CD.D

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1.下列電離方程式書寫正確的是( 。
A.H2CO3?2H++CO32-B.CH3COOH=CH3COO+H+
C.FeCl3=Fe3++3Cl-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

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8.已知299K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol,將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)(  )
A.一定小于92.0 kJB.一定等于92.0 kJC.一定大于92.0 kJD.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中,在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示.
(1)則該反應(yīng)的反應(yīng)物A、B,生成物是C,化學(xué)方程式為2A+B?2C;
(2)能否計(jì)算反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),用C表示的反應(yīng)速率?若能,其反應(yīng)速率為不能,
若不能,則其原因?yàn)橐驗(yàn)槿鄙袤w積;
(3)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.用惰性電極電解VL ASO4的水溶液,當(dāng)陰極有m g金屬析出(陰極上沒有氣體產(chǎn)生),陽極上產(chǎn)生x L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,同時(shí)溶液中c(H+)為0.01mol•L-1,(設(shè)電解前后溶液體積不變).則A的相對原子質(zhì)量可表示為( 。
①$\frac{100m}{V}$②$\frac{200m}{V}$③$\frac{22.4m}{x}$④$\frac{11.2m}{x}$.
A.①②B.②④C.①④D.③④

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同步練習(xí)冊答案