Question

14．將ag水煤氣（成分為CO和H₂）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（150℃）通過盛有過量的Na₂O₂的干燥管（反應氣體無損失），充分反應后干燥管增重bg，則a和b的關(guān)系為（　�。�

• A． a=b
• B． a＞b
• C． a＜b
• D． 無法比較

Answer 1

分析 CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，生成的CO₂再與Na₂O₂反應，有關(guān)反應為：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；
H₂在氧氣中完全燃燒H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應，有關(guān)反應為：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量，以此解答．

解答 解：CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，生成的CO₂再與Na₂O₂反應，有關(guān)反應為：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；
H₂在氧氣中完全燃燒H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應，有關(guān)反應為：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量，
綜上分析，最終固體增重為CO與氫氣的總質(zhì)量，故agCO和H₂的混合氣點燃后，再通入足量的Na₂O₂中，充分反應后，固體增重質(zhì)量是ag，即b=a，
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用差量法從總反應方程式分析固體質(zhì)量變化，是解答該題的關(guān)鍵．