【題目】1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)=S2(g) ΔH4

ΔH4的正確表達(dá)式為

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

【答案】A

【解析】

根據(jù)蓋斯定律,①×-③×得⑤:S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH5=(ΔH1-ΔH3);根據(jù)蓋斯定律,②×-③×得⑥:SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) ΔH6=(ΔH2-2ΔH3);⑤+⑥得:2S(g)=S2(g) ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3),答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異,以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的實驗步驟:

第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步:先讓一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步:過濾C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。

第四步:向濾液中加入適量的NaCl粉末,有NH4Cl晶體析出。……

請回答下列問題(提示B分液漏斗中為濃氨水,滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣):

(1)裝置的連接順序是:(a)________,________________;(b)________

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為______________;D中應(yīng)選用的液體為________________(填化學(xué)式)。

(3)第二步驟中必須先讓__________裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是______________________________,C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為______________________

(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是____________________(填操作名稱);其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaClNaHCO3(約占5%~8%),請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na,簡要寫出操作和現(xiàn)象____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。

Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中剩余液體的體積是______mL。

A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

Ⅱ.某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了以下實驗操作:

A 冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。

D 將物質(zhì)的量濃度為1.50 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1

E 繼續(xù)滴定至終點,記下讀數(shù)為V2。

F 在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,邊滴邊搖動錐形瓶。

G 量取濃硫酸樣品5 mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。

H 重復(fù)以上實驗。

請回答下列問題:

(1)該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →__________→D→__________→ H(用編號字母填寫)。

(2)量取5mL濃硫酸的儀器是________________________;量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________

(3)選用的指示劑是_____________。滴定過程中,視線應(yīng)注視____________________;判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是________________;讀數(shù)時,視線應(yīng)____________(填“高于”、“低于”或“相平于”)溶液凹液面的最低處。

(4)下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù):

滴定序號

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)

V1

V2

20.00

0.50

22.60

20.00

6.00

27.90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為____________mol·L-1 (不必寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M、R均為主族元素,已知M的一個原子失去2個電子,R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是(  )

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M和R2-

D. MR2的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如下:

(1)Zr原子序數(shù)為40,價電子排布式為4d25s2,它在周期表中的位置是_______________。

(2)圖中互為等電子體的兩種氣體分子是_____________。

(3)C3H8中所有碳原子的雜化方式是___________。

(4)圖中屬于非極性的氣體分子是_______________________。

FeMn元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表中

元素

Fe

Mn

電離能(kJ·mol-1)

I1

759

717

I2

1561

1509

I3

2957

3248

(5)從上表兩元素部分電離能數(shù)據(jù)比較的可知,氣態(tài)Mn2+再失去一下電子比氣態(tài)Fe2+再夫去一個電子難,原因是_____________。

(6)CONi可生成羰基鎳[Ni(CO)4],已知其中鎳的化合價為0,鎳原子在基態(tài)時核外電子排式為_____________[Ni(CO)4]的配體是_________,配位原子是__________。

(7)為了節(jié)省貴金屬并降低成本,也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物作為催化劑。一種復(fù)合氧化物結(jié)構(gòu)如圖所示,則與每個Sr2+緊鄰的O2-______個。

(8)Zr相鄰的41號元素Nb金屬的晶格類型為體心立方晶格,原子半徑為apm,相對原子質(zhì)量為b,阿伏加德羅常數(shù)為NA,試計算晶體鈮的密度為______________g·cm-3(用來a、b、NA表示計算結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫氰化鉀(KSCN)是中學(xué)實驗室的常見藥品,某;瘜W(xué)興趣小組在實驗室制備少量樣品,并進(jìn)行探究實驗。他們查有關(guān)資料:CS2+2NH3NH4SCN+H2S,該反應(yīng)比較緩慢。

.制備KSCN樣品。

(1)先制備NH4SCN溶液,裝置如圖:

①實驗開始時打開K1,關(guān)閉K2,加熱水浴裝置,緩緩地向三頸燒瓶中持續(xù)通入NH3,并持續(xù)通入N2,通入N2的作用是:____________。

②一段時間后,當(dāng)CS2反應(yīng)完畢,停止實驗,此時可以觀察到三頸燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是:______。

③燒杯內(nèi)的溶液X______________

(2)再制備KSCN溶液:關(guān)閉K1,打開K2,利用耐堿分液漏斗緩慢加入適量KOH溶液,繼續(xù)加熱,此時三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

(3)樣品檢測:待冷卻后,用膠頭滴管吸取少量樣品滴入試管中的FeCl3溶液中,并沒有觀察到明顯變紅的現(xiàn)象,請分析可能的原因:_____________。

.KSCN的探究實驗,同學(xué)們用實驗室配制的KSCN溶液做下列實驗(不是剛才興趣小組合成的)。

(4)同學(xué)甲想檢測Fe3O4中是否有三價鐵,他把在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒后的鐵絲殘渣放入試管,加適量鹽酸使其溶解,再往混合液中滴入少量KSCN溶液檢驗是否有Fe3+,結(jié)果沒變紅,請分析原因:_________________。

(5)同學(xué)乙想利用反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3來研究濃度對化學(xué)平衡的影響。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液,再把反應(yīng)后的溶液均分置于兩只試管中,分別加4滴濃FeCl3溶液和4滴濃KSCN溶液,觀察現(xiàn)象并得出有關(guān)結(jié)論。

(6)同學(xué)丙往FeCl2KSCN的混合溶液中滴加氯水,溶液變成紅色,不過他注意到,當(dāng)氯水過量時,紅色會褪去,為此,他設(shè)計如圖裝置進(jìn)行探究。

YNaClO溶液,ZFeCl3KSCN的混合溶液。打開分液漏斗,持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量,他觀察到:C中紅色變淺,有大量氣泡產(chǎn)生,C中還有現(xiàn)象為:___________________D中的現(xiàn)象為:_______________,F中有氣泡。由此推測,KSCN具有______________性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAlOH2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( )

A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B. 該物質(zhì)是AlOH3Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAlOH2CO3最多可消耗3 mol H

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50mol·L-1KI0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O80.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2() I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-()

1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的___耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O32-)n(S2O82-)___

2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如表

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx__mL,理由是___。

3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)____

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