12．常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

分析 常溫下，pH=3的鹽酸溶液中c（HCl）=0.001mol/L，一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以pH=11的氨水濃度大于0.01mol/L，二者等體積混合時氨水有剩余，導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答 解：常溫下，pH=3的鹽酸溶液中c（HCl）=0.001mol/L，一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以pH=11的氨水濃度大于0.01mol/L，二者等體積混合時氨水有剩余，導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），一水合氨電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電荷守恒分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的成分是次氯酸鈣
B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫
C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣
D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．按要求填空：
（1）X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y?2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n（x）+n（y）=n（z），則 Y的轉(zhuǎn)化率是$\frac{2（a+b）}{5}$×100%．
（2）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）═N2O4（g）+Q反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是BD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查資料得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1   ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1  ②
（1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-； HS-+H2O?H2S+OH-．
②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說法正確的是D、E（填字母）．
A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小
B．兩溶液中含有的離子種類不同
C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等
D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（Br）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3
已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H=+172.5KJ/mol．
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣其目的是：使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫（只要求答一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點：33℃）．
（1）NaBH4中H元素的化合價為-1．
請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3
（2）實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀等．
在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是除去裝置中的空氣和水蒸氣．
（3）第②步分離采用的方法是過濾．
第③步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是蒸餾．
（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）═NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D．常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于10.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol•L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，則該反應(yīng)B
A、達到化學(xué)平衡狀態(tài)           B、未平衡，向正反應(yīng)方向進行
C、未平衡，向逆反應(yīng)方向進行    D、無法判斷
（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol•L-1，H2O（g）的起始濃度為6mol•L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒等方面應(yīng)用廣泛．已知ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．某學(xué)生通過圖1所示裝置對ClO2進行了模擬工業(yè)制備、收集、吸收、釋放和應(yīng)用的研究．

（1）裝置A中稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)生成K2CO3、ClO2和CO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．反應(yīng)裝置A中的玻璃儀器除酒精燈、燒杯外，還需要溫度計．
（2）裝置B必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2會分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的實驗操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填序號）． a．明礬   b．碘化鉀   c．鹽酸   d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使溶液濃度偏低的是（　�。�
A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線D．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水

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同步練習(xí)冊答案