Question

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 11.2LO₂和0₃組成的混合氣體含有原子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，1.7gNH₃含有的電子數(shù)目為N_A
• C． .0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺的個(gè)數(shù)為0.2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO₂與足量的H₂O充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A．

Answer 1

分析 A、溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子式計(jì)算所含電子數(shù)，氨氣是10電子分子；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
D、依據(jù)n=$\frac{V}{22.4}$計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，每反應(yīng)3molNO₂電子轉(zhuǎn)移2e^-．

解答 解：A、溫度壓強(qiáng)不知，11.2LO₂和0₃組成的混合氣體不是0.5mol，不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氨氣物質(zhì)的量=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，結(jié)合氨氣分子式計(jì)算所含電子數(shù)，氨氣是10電子分子，所以0.1molNH₃中含電子數(shù)=0.1mol×10×N_A=N_A，故B正確；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=$\frac{V}{22.4}$計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體二氧化氮物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，每反應(yīng)3molNO₂電子轉(zhuǎn)移2e^-，1molNO₂反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移$\frac{2}{3}$N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件的應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，注意氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．