下列物質(zhì)中各含有少許雜質(zhì)，其中可用飽和碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)的是（　�。�
A、乙酸乙酯中含有少量乙酸
B、乙醇中含有少量乙酸
C、乙酸中含有少量甲酸
D、溴苯中含有少量苯
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：可用飽和碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)，則雜質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，且原物質(zhì)不能反應(yīng)，二者易分離，以此來解答．
解答： 解：A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，故A選；
B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故B選；
C．乙酸、甲酸均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，故C不選；
D．二者均不與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，故D不選；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離原理及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作使用正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）給下列方程式配平，用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
MnO2+
 
HCl（濃）=
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O當(dāng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量0.5摩時(shí)，被氧化的HCl物質(zhì)的量為
 
．
（2）亞鐵鹽容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，在配制亞鐵鹽溶液時(shí)往往要加入適量的鐵粉防止變質(zhì)，氧氣在亞鐵鹽變質(zhì)中做為
 
（填氧化劑或還原劑，下同），加入鐵粉在防止變質(zhì)時(shí)是做為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　�。�
A、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B、Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe
C、CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
D、3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
①沸點(diǎn)：H2O＞HCl＞HF          
②密度：四氯化碳＞水＞汽油
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　   
④離子半徑：O2-＞F-＞Na+．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硫酸溶液的密度隨其物質(zhì)的量濃度的增大而增大，現(xiàn)將1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、等于2mol/L
B、大于2mol/L
C、小于2mol/L
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向飽和食鹽水中先通足量CO2氣體，再通入足量NH3，會(huì)析出NaHCO3晶體
B、使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2
C、將一定質(zhì)量不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，放出的H2越多
D、等質(zhì)量的兩份鋁，分別和含n mol HCl和n mol NaOH 溶液反應(yīng)，放出的氣體的體積一定是NaOH溶液的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1 mol 
 
16
8
OD- 離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA
B、3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C、含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L戊烷含有的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學(xué)化學(xué)的任務(wù)之一．
I．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鈉溶液．方案如下：步驟一，取25mL一定濃度的NaOH溶液，通人CO2氣體至過量；步驟二，加熱煮沸步驟一所得溶液；步驟三，另取25mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合，即得碳酸鈉溶液．
（1）完成步驟一可選的化學(xué)試劑有：稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等，需要的裝置如圖所示．
①各裝置正確的連接順序?yàn)?div id="vj7hbx7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用a、b、c、d表示）．
②檢查整套裝置氣密性的方法是
 
．
③裝置A中常用藥品為
 
；裝置C中化學(xué)藥品的作用是
 
．
（2）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）有同學(xué)提出“步驟二”沒有必要，請(qǐng)你簡述自己的看法
 
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石（已知蛇紋石中含有MgO、SiO2?CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模擬制備氧化鎂的流程如下：

（l）過濾需要的玻璃儀器有
 
．
（2）沉淀Ⅱ的成分為
 
，請(qǐng)用離子方程式表示生成沉淀的過程
 
（寫出一個(gè)即可）．
（3）純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
（4）已知l0%的純堿溶液密度為1.06g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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