【題目】(一)已知斷裂1mol CH鍵,要吸收熱量414.4 kJ;斷裂1 mol CC鍵,要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C===C鍵,會放出熱量615.3 kJ;生成1 mol HH鍵,會放出熱量435.3 kJ。有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為:

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷,則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量

B該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量

C該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量

D該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

(二)如圖所示的原電池,一段時間后某極析出1.28g的固體;卮鹣铝袉栴}:

(1)正極是 (填),發(fā)生了 反應(yīng)。

(2)正極的電極反應(yīng)為 。

(3)上述過程中共轉(zhuǎn)移電子 mol。

(4)鋅片的質(zhì)量 (填增加減少 g。

【答案】(一)D

(二)(1)鋅 還原(2)Cu2++2e-=Cu (3)0.04 ;(4)減少;1.3。

【解析】

試題分析:(一)1mol乙烷含有1molC-C鍵,6molC-H鍵,生成的乙烯含1molC=C鍵、1molH-H鍵和4molC-H鍵,△H=347.4KJ+6×414.4KJ-4×414.4KJ-615.3KJ-435.3KJ=+125.6KJ,所以該反應(yīng)吸收125.6KJ的熱量,選項D正確;(二)(1)金屬活動性ZnAg,所以Zn是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);Ag是正極,發(fā)生還原反應(yīng);(2)正極Ag上溶液的Cu2+獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu (3)根據(jù)原電池反應(yīng)原理可知,在正極Ag上Cu2+獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)镃u單質(zhì),是電極質(zhì)量增加,n(Cu)= 1.28g÷64g/mol=0.02mol,Cu是+2價的金屬,所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.02mol×2=0.04mol;(4)Zn是負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液,所以質(zhì)量會減少,根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是0.02mol,其質(zhì)量是m(Zn)=0.02mol×65g/mol=1.3g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機(jī)物X、Y,路線如下(部分反應(yīng)條件略):

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(3)任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物,用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)_______。

(4)反應(yīng)、、中與反應(yīng)的類型相同的是_________。

(5)GH的化學(xué)方程式是__________。

(6)E的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。

(1)已知E(N-N)=a kJ/mol,E(NN)=b kJ/mol,E(N-H)=c kJ/mol,E(H-O)=d kJ/mol,E(O=O)=e kJ/mol,則

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=____________________kJ·mol-1

(2)以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖1所示,則通入a氣體的電極名稱為 ,通入b氣體的電極反應(yīng)式為 。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)

(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4和CO2可直接生成乙酸,這是實現(xiàn)減排的一種研究方向。

在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示,則該反應(yīng)的最佳溫度控制在 左右。

該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難容物),將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為 。

(4)CH4還原法是處理NOX氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOX反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOX,則X值為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼 (N2H4·H2O) 常用作還原劑和抗氧劑,其熔點為 -40℃,沸點 118.5℃,極毒。實驗室用如下裝置制取水合肼(N2H4·H2O)涉及下列反應(yīng):

CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

N2H4·H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl]

請回答下列問題:

1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外,還有 (填標(biāo)號)。

A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒

2Cl2通入30%NaOH溶液制備NaClO的化學(xué)方程式

3)實驗時,如果將 NaOH NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶,可能會造成的結(jié)果是__________。

4)實驗時可根據(jù)_________判斷N2H4·H2O開始蒸出。

5)已知:N2H4·H2O + 2I2 N2↑+ 4HI + H2O。測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:

1.250g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液。

移取10.00mL溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液,加20mL水,搖勻。

0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________滴定管中(填酸式堿式),當(dāng)_____________停止滴定,消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,則產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴化鈣可用于石油鉆井,也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr22H2O的主要流程如下:

工業(yè)提取液溴主要采用空氣吹出法,其主要流程如下:

請回答:

1Fe與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是_________

2)試劑B最好選用_________。

3)操作的步驟為蒸發(fā)濃縮、、________、洗滌、干燥。

4)下列說法中錯誤的是_________

a.濾渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3;

b.操作的名稱是萃取

c.流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2

d.成品溴中含有的少量Cl2,可加入Na2SO3溶液,然后分液除去

5)制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度:稱取5.00 g樣品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后抽濾,將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量,得到2.00 g固體。

抽濾時用到的儀器除了安全瓶、抽氣泵外,還需要_____________________________。

抽濾中洗滌沉淀的操作方法是_________

以下關(guān)于抽濾的操作不正確的是________________

A.放在布氏漏斗內(nèi)的濾紙大小應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑,但又能將全部小孔蓋住

B.過濾時,溶液量不應(yīng)超過漏斗容量的2/3

C.吸濾瓶內(nèi)液面將達(dá)到支管口時,應(yīng)拔掉抽濾瓶上的橡皮管,從支管口處倒出溶液

D.停止吸濾時,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和抽濾瓶的橡皮管,然后關(guān)閉水龍頭

測得CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為: 。

(2)寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱:B ;D ;

3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①: 反應(yīng)類型:

②: 反應(yīng)類型:

③: 反應(yīng)類型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5H2OFe3O4

1基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為______________,該元素位于元素周期表中的第______________族,在水溶液中常以Fe2+Fe3+的形式存在,其中______________更穩(wěn)定.

2以硼酸為原料可制得NaBH4,B原子的雜化方式為______________

3 ⅤA族元素的原子RA原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形.RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是( )

A.分子中5R-Cl鍵鍵能不都相同

B.鍵角(Cl-R-Cl)90°、120、180°幾種

CRCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D.每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4因為氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖1所示.1mol該分子中含______________個配位鍵,該分子______________()平面型分子.

5純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308. 8 K,主要原因是______________。

6二硫化碳屬于_____________ (極性非極性”)分子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A.當(dāng)V=0時:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B.當(dāng)V=5時:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C.當(dāng)V=10時:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D.當(dāng)V=a時:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:

請回答下列問題:

(1)Pt(b)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為_____________________________;Pt(a)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為____________。

(2)若電解質(zhì)溶液改為KOH溶液,Pt(b)電極的電極反應(yīng)式為_____________;Pt(a)電極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________。

(3)如果該電池工作時電路中通過1.2 mol電子,則消耗掉O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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