【題目】用98%濃硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（ ）
A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容
B.容量瓶?jī)?nèi)原有少量蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
D.定容時(shí)加多了水再用吸管吸出

【答案】D
【解析】解：A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，V偏小，由c= 可知，濃度偏高，故A不選；B．容量瓶?jī)?nèi)原有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故B不選；
C．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，V偏小，由c= 可知，濃度偏高，故C不選；
D．定容時(shí)加多了水再用吸管吸出，V偏大，由c= 可知，則使所配溶液濃度偏低，故D選；
故選D．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要了解配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.甲池中陽(yáng)離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動(dòng)
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ， 此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)．
（1）電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2 ， CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔．CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=﹣1299.6kJ/mol
2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=kJ/mol
（3）哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）與溫度（℃）昀關(guān)系如圖所示．

①T1℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得
c（C2H4）=c（CH4）．該反應(yīng)的△H（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 ． 上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/（Ls）的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)，c（CH4）=2c（C2H4），則T1（填“＞”或“＜”） T2 ， t=s．
②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，lg0.05=﹣1.3 ）
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)-----我們的生活，我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該_______________用來(lái)滅火。

②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：_______________。

④明礬能凈水，其電離方程式是_______________。

（2）過(guò)氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

（3）加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________，原因是_____________。

【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H＋ ＝Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 ＝K++ Al3+ + 2SO42－ 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 鋁片融化，但是不脫落 氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁，包在鋁的外面。

【解析】（1）①鈉著火生成過(guò)氧化鈉，可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用干沙子滅火；②含K元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；③氫氧化鋁治療胃酸（鹽酸）過(guò)多的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明礬是KAl(SO4)212H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根，故電離方程式為：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）過(guò)氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2；（3）加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁片融化，但是不脫落，原因是氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁，包在鋁的外面。

【題型】填空題
【結(jié)束】
20

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)=_______________mol；

（2）0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________；

（3）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_______________mL；

（4）試計(jì)算V2的值： V2=_______________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣； ②若不使用催化劑，加熱至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說(shuō)法不正確的是

A. 都是氧化還原反應(yīng) B. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D. 生成KCl的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素中，占細(xì)胞總量97%的一組是(　　)

A. C、H、O、N、P、S

B. C、Fe、K、Ca、B、Mg

C. N、P、S、K、Ca、Mg

D. Fe、Mn、B、Zn、Cu、Co

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。

已知：①溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒

②氯水為氯氣的水溶液。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a

A中溶液變?yōu)槌赛S色

Ⅱ

吹入熱空氣

A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化

Ⅲ

停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。

（3）裝置C的作用是_____________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是____________。

（5）由操作I得出的結(jié)論是_____________，由操作III得出的結(jié)論是______________。

（6）實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫出一條即可）：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是（ ）
A.核電荷數(shù)：Al＜Na
B.金屬性：Na＞Al
C.原子序數(shù)：Na＞Cl
D.原子半徑：Cl＞Na

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同步練習(xí)冊(cè)答案