Question

6．已知某主族元素R的氣態(tài)氫化物中含氫2.47%，該元素的最高價氧化物中含氧37.8%．
（1）計算元素R的相對原子質量；
（2）寫出R元素氣態(tài)氫化物的電子式；
（3）寫出R元素最高價氧化物對應的水化物化學式，并指出水化物是酸還是堿．

Answer 1

分析 設R的相對原子質量為M，最高正價為x，所以它的氫化物的化學式為H_（8-x）R，它的最高價氧化物的化學式為R₂O_x或RO${\;}_{\frac{x}{2}}$，于是有：$\left\{\begin{array}{l}{\frac{8-x}{M+8-x}=2.47%}\\{\frac{16x}{2M+16x}=37.8%}\end{array}\right.$，解得x=6，M=79，所以R為Se元素，據此解答．

解答 解：（1）設R的相對原子質量為M，最高正價為x，所以它的氫化物的化學式為H_（8-x）R，它的最高價氧化物的化學式為R₂O_x或RO${\;}_{\frac{x}{2}}$，于是有：$\left\{\begin{array}{l}{\frac{8-x}{M+8-x}=2.47%}\\{\frac{16x}{2M+16x}=37.8%}\end{array}\right.$，解得x=6，M=79，
答：元素R的相對原子質量為79．
（2）由（1）中R元素相對原子質量為79，可知R為Se元素，氫化物為H₂Se，其電子式為，
答：R元素氣態(tài)氫化物的電子式為．
（3）R為Se元素，最高價為+6價，其最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂SeO₄，屬于酸，
答：R的最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂RO₄，屬于酸．

點評 本題考查結構性質位置關系，計算推斷元素是解題關鍵，有利于基礎知識的鞏固．