Question

【題目】現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如下明所示，下列說法正確的是

A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol/L

D. OA段反應(yīng)的離子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：通入二氧化碳，在OA段產(chǎn)生沉淀，說明一定含Ba2+、OH-，根據(jù)離子共存條件，一定不含NH4+、SO42-，因反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀、一水合氨；在BC段產(chǎn)生沉淀，說明含AlO2-，根據(jù)OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀，所以 Ba2+為1mol，反應(yīng)方程式為：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，AB段沉淀不變，說明二氧化碳和OH-反應(yīng)，結(jié)合OA段可知含 OH-共3mol，根據(jù)BC段可知發(fā)生反應(yīng)：2AlO2-+ CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-，消耗二氧化碳0.5mol，即AlO2-的物質(zhì)的量為1mol，CD段發(fā)生反應(yīng)：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，DE段發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，根據(jù)電荷守恒，所含陽離子所帶正電荷為Ba2+所帶：2mol，陰離子所帶負電荷為AlO2-、OH-所帶：3mol+1mol=4mol，故一定還含陽離子。根據(jù)以上分析，一定含Ba2+、AlO2-、OH-，一定不含：NH4+、SO42-；氯離子不能確定，至少還存在一種陽離子存在，所給陽離子中還有K+、Na+沒確定，根據(jù)電荷守恒，所含離子的物質(zhì)的量設(shè)為n，則有：n+2mol=4mol，n=2，濃度為：2mol÷10L=0.2mol/L，若含氯離子，則陽離子濃度大于0.2mol/L；答案選C。