下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

20.9

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

（計(jì)算時(shí)假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②過濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì)）

取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解，在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0 g H2O，維持該溫度，過濾析出晶體。計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（）；將濾液冷卻到10℃，待充分結(jié)晶后、過濾，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（）。


100℃析出的NaCl質(zhì)量：＝15.58克  10℃析出NaCl晶體質(zhì)量為：0.68克；析出KNO3晶體的質(zhì)量為36.22克；析出晶體總質(zhì)量＝36.9克


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵斷裂和形成的是　(　　)

A.2H2+O2====2H2O

B.NH3+HCl====NH4Cl

C.8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2

D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫的非金屬性弱于氯的非金屬性，最主要的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(　　)

A．通常情況下，硫?yàn)榈S色固體，而氯氣為黃綠色氣體

B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水

C．跟金屬或氫氣反應(yīng)時(shí)，硫被還原為－2價(jià)，而氯氣被還原為－1價(jià)

D．跟金屬鐵反應(yīng)時(shí)，金屬鐵被硫氧化成＋2價(jià)，而被氯氣氧化為＋3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從經(jīng)濟(jì)利益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是(　　)

A．Cu＋AgNO3Cu(NO3)2

B．Cu＋HNO3(稀)Cu(NO3)2

C．Cu＋HNO3(濃)Cu(NO3)2

D．CuCuOCu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有50 g 5 %的硫酸銅溶液，要使其溶液濃度提高至10 %，應(yīng)該采取措施有：

（1）可蒸發(fā)水             g。

（2）加入12.5 %的硫酸銅溶液          g。

（3）加入無水硫酸銅粉末            g。

（4）加入藍(lán)礬晶體               g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SO2溶于水后所得的溶液具有的性質(zhì)是(　　)

A．有氧化性、無還原性、無酸性        B．有氧化性、有還原性、有酸性

C．有還原性、無氧化性、無酸性        D．有還原性、無氧化性、有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置�，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是(　　)

A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色                B．品紅溶液褪色

C．溴水橙色褪去                      D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是　(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)　論

A

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X中一定含有S

C

向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2
氣體

出現(xiàn)白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

D

向濃度均為0.1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol·L－1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、          。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的名稱為         。

（3）乙裝置的作用是      ；寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。

（4）當(dāng)戊中觀察到             現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因                 。如何改進(jìn)裝置                   。

（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是         ；為測定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定。滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作是           。

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