【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的廢液稱爛板液。爛板液中除含硝酸鋅外,還含有自來水帶入的ClFe3+,在實驗室里,用爛板液制取ZnSO47H2O的過程如圖所示

1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____。

2)若步驟①的pH12,則Zn(OH) 2溶解生成四羥基合鋅酸鈉,Zn(OH) 2溶解的離子方程式為_____。

3)濾液D中除了含有OH-離子外,還含有的陰離子有___________(填離子符號)。

4)若濾液EpH4c(Zn2)2mol·L-1,c(Fe3)2.6×10-9mo·L-l試求出Fe(OH)3的溶度積常數(shù)__(只需寫出結(jié)果即可)。

5)已知:Fe(OH)3s Fe3aq)+3OHaqHa kJ mol·L-1H2O(l) Haq)+OHaqHb kJ·mol·L-1,若①的溶度積常數(shù)為Ksp,②的離子積常數(shù)為Kw,Fe3發(fā)生水解反應的平衡常數(shù):K____(用含Kw、Ksp的代數(shù)式表示)。

【答案】1:2 Zn(OH)2+2OH=[Zn(OH)4]2 Cl、NO3 2.6×10-39

【解析】

根據(jù)實驗目的及流程圖分析各步發(fā)生的反應及沉淀組成,書寫相關(guān)反應離子方程式;根據(jù)電離及水解原理,運用平衡常數(shù)表達式進行相關(guān)計算。

因為廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的,所以廢液中含有大量的鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的Cl、Fe3+,加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH=8使鐵離子、鋅離子完全沉淀,然后在沉淀B中加硫酸并控制pH,使氫氧化鐵沉淀,鋅離子溶解得到硫酸鋅溶液,最終得到硫酸鋅晶體;

(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O,則反應的方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,由方程式可知反應中HNO3為氧化劑,Zn為還原劑,當4molZn參加反應時,有2molHNO3被還原,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1:2,故答案為:1:2;

(2)Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉,反應的離子方程式為Zn(OH)2+2OH=[Zn(OH)4]2,

故答案為:Zn(OH)2+2OH=[Zn(OH)4]2;

(3)固體具有吸附性,沉淀A可吸附溶液中的ClNO3等離子,則濾液中應含有ClNO3,故答案為:Cl、NO3;

4)若濾液EpH4,則c(OH-)1×10-10mo·L-l,得到的沉淀為Fe(OH)3,則Fe(OH)3的溶度積常數(shù)為: ,故答案為:2.6×10-39

5Fe3+發(fā)生水解反應的方程式為Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,已知①Fe(OH)3s Fe3aq)+3OHaq, H2O(l) Haq)+OHaq ,則②×3①可得Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq)+3H+(aq),則Fe3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)為: ,故答案為:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題:

NH4Cl MgCl2 H2S Na2O2 MgO Cl2 NaOH

1)僅含有共價鍵的是_________;既有離子鍵又有共價鍵的是_________(用序號表示)

2)離子化合物有_____________________;(用序號表示)

3Na2O2 的電子式_____________________

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【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準).則下列有關(guān)說法正確的是( 。

A. 濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明硫元素的非金屬性強于碘元素

B. 沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性

C. 實驗后,可把注射器中的物質(zhì)緩緩推入NaOH溶液中,以減少環(huán)境污染

D. 藍色石蕊試紙變紅說明SO2顯酸性

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)用于漂白織物、纖維、紙漿,具有對纖維損傷小的特點.其在溶液中可生成ClO2HClO2、ClO2、Cl等,其中HClO2ClO2都具有漂白作用.已知pOH=lgc(OH),經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是

A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106

B.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

C.pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)

D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2)-2c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個絕熱的、容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(m、np、q為任意正整數(shù))。下列能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是(  )

①混合氣體的密度不再發(fā)生變化、隗w系的溫度不再發(fā)生變化、A的轉(zhuǎn)化率不再改變、芨鹘M分的百分含量不再改變、莘磻俾v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq

A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤

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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:W<X

B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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【題目】下列反應中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是(

A. 2H2SSO23S2H2OB. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2

C. 2KClO32KCl3O2D. Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:

已知:

I.RCOOR+R "OHRCOOR "+ROH (R.R'、R"代表烴基)

II. (R代表烴基)。

(1)PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______,PET單體中的官能團名稱為________。

(2)反應⑤的反應類型是________;反應②的化學方程式為_________。

(3)若反應④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n,則縮聚反應中脫去的小分子有___個。

(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體,某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì):①不能發(fā)生銀鏡反應②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰,則K的結(jié)構(gòu)簡式為:__________;另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵,在銅催化下氧化,官能團種類會減少一種,則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。

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【題目】已知:① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br

香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/span>

請回答下列問題:

1)下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是___________

a. C中核磁共振氫譜共有8種峰

b. A、B、C均可發(fā)生加聚反應

c. 1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應

d. B能與濃溴水發(fā)生取代反應

2B分子中有2個含氧官能團,分別為____________(填官能團名稱),B→C的反應類型為_____________。

3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,反應步驟B→C的目的是_________________________。

4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應。請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。

5)寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式:_______________________________。

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