許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途．
（1）重晶石（BaSO4）常做胃腸道造影劑．已知：常溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH=2時(shí)，溶液中c（Ba2+）=
 
；
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析劑．等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3
其中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
 （填選項(xiàng)字母）；
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）常做強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常做還原劑．
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反�?yīng)的離子方程式為
 
；
②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定．操作步驟為稱取0.3000g樣品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以
 
為指示劑，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重復(fù)2次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL．該樣品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
 
（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
分析：（1）根據(jù)硫酸鋇的溶度積常數(shù)計(jì)算鋇離子濃度；
（2）a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3；acd都含有兩個(gè)NH4+，所以它們NH4+的濃度大于另外一種物質(zhì)，然后根據(jù)鹽類水解的影響分析c（NH4+）；
（3）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合電子守恒來配平方程式；
②淀粉與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色，根據(jù)碘原子守恒找出K2S2O8與碘單質(zhì)的關(guān)系式分析計(jì)算．
解答：解：（1）當(dāng)溶液的pH=2時(shí)，C（H+）=10-2 mol/L，c（SO42-）=5×10-3 mol/L，常溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，BaSO4的溶度積Ksp=c （Ba2+）×c（SO42-），c（Ba2+）=
Ksp
c(SO42-)
=
1.1×10-10
5×10-3
=2.2×10-8 mol/L，
故答案為：2.2×10-8 mol/L；
（2）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3 ；
由于a．（NH4）2Fe（SO4）2 c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3 都含有兩個(gè)NH4+，所以它們NH4+的濃度大于另外一種物質(zhì)，已知a．（NH4）2Fe（SO4）2 中NH4+水解顯酸性，F(xiàn)e2+水解顯酸性，兩者相互抑制，則NH4+水解的量較少，c．（NH4）2SO4中硫酸根離子對(duì)銨根離子濃度無影響，d．（NH4）2SO3 中NH4+水解顯酸性，SO32-水解顯堿性，兩者相互促進(jìn)，所以NH4+水解的量較多，NH4+的量較少，所以溶液中c（NH4+）：a＞c＞d；
由于b．NH4HSO4 只含有一個(gè)NH4+，所以中bNH4+的濃度最小，則c（NH4+）由大到小的順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，
故答案為：a＞c＞d＞b；
（3）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)升高值=Bi元素化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=20，所以前面的系數(shù)是10，MnSO4前面的系數(shù)是4，根據(jù)原子守恒得出其他物質(zhì)前的系數(shù)，該離子反應(yīng)為5S2O82-+2Mn2++8H2O
 催化劑 
.
 
10SO42-+2MnO4-+16H+，
故答案為：5S2O82-+2Mn2++8H2O
 催化劑 
.
 
10SO42-+2MnO4-+16H+；
②K2S2O8具有強(qiáng)氧化性可以將I-氧化為I2，1molK2S2O8得到2mol電子生成1mol碘，淀粉與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色，所以指示劑選擇淀粉，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，則 
             K2S2O8～I(xiàn)2～2S2O32-
            1mol        2mol
        n（K2S2O8）      0.1mol/L×0.021L
解得：n（K2S2O8）=1.05×10-3mol，m（K2S2O8）=n×M=1.05×10-3mol×270g/mol=2.835g，
該產(chǎn)品 中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.835g
3g
×100%=94.5%，
故答案為：淀粉；94.5%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)硫的化合物的知識(shí)，涉及了Ksp的計(jì)算、水解原理的應(yīng)用、中和滴定的運(yùn)用、方程式的書寫等，題目難度中等，注意把握 K2S2O8～I(xiàn)2～2S2O32-關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質(zhì)可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護(hù)色劑及保鮮劑等．化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)Y中硫元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：
①將過量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；
②取少許反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
甲認(rèn)為不能由此確定Y中硫的價(jià)態(tài)為+6．
（1）上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀是
 
．
（2）你認(rèn)為甲的判斷是否正確？答：
 
（“正確”或“不正確”）．作出這種判斷的依據(jù)是
 
．
（3）乙對(duì)Y中硫的價(jià)態(tài)作出三種猜想：
①硫的價(jià)態(tài)是+6；
②硫的價(jià)態(tài)是+4；
③硫的價(jià)態(tài)是+4和+6價(jià)．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙的猜想③是否正確，并按要求填寫下表．
限定實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol?L-1H2SO4、2mol?L-1HCl、2mol?L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol?L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水．
實(shí)  驗(yàn)  操  作 預(yù)期現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛．
（1）工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，表中數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過程中
n(SO32-)
n(HSO3-)
隨pH變化的關(guān)系：
n(SO32-)
n(HSO3-)
 91：9 1：1 9：91
室溫下pH 8.2 7.2 6.2
簡(jiǎn)述
n(SO32-)
n(HSO3-)
=1時(shí)，溶液pH=7.2的原因：
 
；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反應(yīng)前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（HSO3-）+2c（SO32-）=
 
 mol/L．
（2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量
 
．
a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
（3）實(shí)驗(yàn)室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：
 
．
（4）S2O82-有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液．書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）已知：S2O32-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測(cè)定K2S2O8樣品的純度：反應(yīng)方程式為：
     S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；
     I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．
則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序：
 
．
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3-CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯氣體要吸收54kJ的熱，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途．
（1）重晶石（BaSO4）常作胃腸道造影劑．
已知：常溫下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 ）向BaS04懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH=2時(shí)，溶液中 c（Ba2+）=
 
．
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常作分析劑．
①檢驗(yàn)晶體中含有NH4+的方法為
 

②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 C．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填選項(xiàng)字母）o
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）常作強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常作還原劑．
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙摲磻?yīng)的離子方程式為
 

②用鉑作電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
電解過程中陰極附近溶液的pH將
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）
③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定．操作步驟為：稱取0.3g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以
 
為指示劑，用0.1000mol．L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重復(fù)2次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL．該產(chǎn)品 中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
 
（列式并計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省石家莊市畢業(yè)班第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。

（1）)重晶石（BaS04)常作胃腸道造影劑。

已知：常溫下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH=2時(shí)， 溶液中 c(Ba2+)=          。

（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析劑。

①檢驗(yàn)晶體中含有NH4+的方法為_______。

②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：

a．(NH4)2Fe(SO4)2     b．NH4HSO4    c．(NH4)2SO4    d．(NH4)2SO3

其中C(NH4+)由大到小的順序?yàn)?u>                   （填選項(xiàng)字母）。

（3）過二硫酸鉀（K2S2O8)常作強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常作還原劑。

①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?該反應(yīng)的離子方程式為                   

②用鉑作電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____                 __電解過程中陰極附近溶液的pH將______ (填“增大”、“減小”或“不變”)

③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定。操作步驟為：稱取0.3g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以______為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重復(fù)2次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))                                                                       (列式并計(jì)算）。

 

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