3．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應時，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在該條件下，下列烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有CH3CHO的是（　�。�
A．CH2=CH（CH2）2CH3B．CH2=CH（CH2）3CH3
C．CH3CH=CHCH=CHCH3D．CH3CH2CH=CHCH2CH3

分析 根據(jù)RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO，則烯烴被氧化后生成乙醛，分子結(jié)構(gòu)中應含有“CH3CH=”基團，通式為CH3CH=R（R為烴基），以此解答該題．

解答 解：A．CH2=CH（CH2）2CH3結(jié)構(gòu)中不含CH3CH=，所以氧化后不能得到CH3CHO，故A錯誤；
B．CH2=CH（CH2）3CH3結(jié)構(gòu)中不含CH3CH=，所以氧化后不能得到CH3CHO，故B錯誤；
C．CH3CH=CHCH=CHCH3結(jié)構(gòu)中含CH3CH=，所以氧化后能得到CH3CHO，故C正確；
D．CH3CH2CH=CHCH2CH3氧化后生成CH3CH2CHO，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的氧化反應，做題時注意抓住題中關(guān)鍵信息，即要生成乙醛，有機結(jié)構(gòu)中必含有“CH3CH=”基團，此為本題的關(guān)鍵點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結(jié)晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進行選擇性還原（裝置如圖1所示），其反應式如圖2：

實驗步驟：
①在錐形瓶中配制足量的多硫化鈉溶液，備用．
②三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，滴液漏斗中加入多硫化鈉溶液．
③加熱裝置a至微沸并攪拌．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴冷卻至室溫，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進該容器，加熱并攪拌使間硝基苯胺溶解，趁熱過濾．
⑤在攪拌下向濾液中滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥過濾，洗滌濾餅至中性，抽干，產(chǎn)物重結(jié)晶、干燥、稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）裝置a名稱為三頸燒瓶．
（2）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；
第⑥步產(chǎn)物要進行重結(jié)晶，可選用的試劑為B．
A．冷水　　    　B．熱水　　      　C．乙醚　    　 　D．乙醇
（3）第④步中趁熱過濾的目的是濾去雜質(zhì)，防止目標產(chǎn)物遇冷析出，以免影響產(chǎn)量．
（4）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因為鐵和鹽酸作用還原性強，不具有選擇性．
（5）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列判斷正確的是（　�。�
①陰離子都只有還原性        
②NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
③1mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
④BaSO3和H2O2的反應為氧化還原反應．
A．②④B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．化學藥品與人類健康息息相關(guān)．生活中常用藥品很多，如：
A．碘酒          B．麻黃堿       C．青霉素       D．阿司匹林、
E．葡萄糖注射液    F．胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）     G．維生素C．
①上述藥物中，在使用前一定要進行皮膚敏感試驗（皮試）的是C（填寫序號）．
②具有解熱鎮(zhèn)痛藥效的是D．
③能給患者傷口消毒的藥物是A．
④氫氧化鋁[Al（OH）3]是某些抗酸藥的有效成分．請寫出氫氧化鋁與胃酸（鹽酸）反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X是某元素的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，它的氣態(tài)氫化物為XH3，則它與18O形成的最高價氣態(tài)氧化物ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{a（A-N+3）}{A+3}$molB．$\frac{a（A-N+8）}{A+16}$mol
C．$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$molD．$\frac{2A-2N+24}{2A+54}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O $\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能將其轉(zhuǎn)化為化學能
B．TiO2電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）碘是紫黑色物質(zhì)，實驗室常用升華方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應的離子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號3應為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應來探究反應速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：
KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反應的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2，而I2受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為測定某鹵代烴分子中所含有的鹵原子的數(shù)目和種類，可按下列步驟進行實驗：
①量取該鹵代烴液體11.4mL；
②加入適量氫氧化鈉溶液，煮沸至液體不分層；
③冷卻后加入稀硝酸酸化；
④加入硝酸銀溶液至沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀并干燥；
⑥稱取干燥后的沉淀的質(zhì)量．
回答下列問題：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的鹵化氫，使水解完全；
（2）加入過量硝酸銀溶液的目的是使鹵素離子完全沉淀；
（3）若加入硝酸銀溶液時產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵原子是Br；
（4）若所稱干燥的沉淀的質(zhì)量為37.6g，又知其鹵代烴液體的密度是1.65g/cm3，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的11.75倍．則該鹵代烴的每一個分子中含鹵原子的數(shù)目為2，該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)式為CH3CHBr2或CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈
B．砹（At）為有色固體，HAt極不穩(wěn)定
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

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